高中化学综合库填空题练习题及答案-云浮高中化学-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

解题方法

1 . 维生素C(C₆H₈O₆，M=176)具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I₂标准溶液进行滴定，反应原理是：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣。回答下列问题：
(1)I₂标准溶液的配制与标定
①配制：配制一定浓度的I₂标准溶液。碘水见光易分解，配制好的I₂标准溶液应保存在___________色试剂瓶中。
②标定：标定碘液的Na₂S₂O₃溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为___________，因此配制时往往调溶液至碱性。用Na₂S₂O₃标准溶液标定①中配制的I₂标准溶液，计算得I₂标准溶液浓度为0.05000mol•L^﹣¹。
(2)维生素C含量的测定
准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用I₂标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。
①维生素C很容易被氧气氧化，因此需往该待测液中加入___________来保存。
A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液
②确定时应选择___________(填“酸式“或“碱式”)滴定管盛装I₂标准溶液。滴定终点的现象是___________。
③维C含量的计算
实验过程中测得数据如表：

编号	1	2	3	4
V(I₂标准溶液)/mL	20.80	20.81	21.70	20.79

根据以上数据可得，该药片中维C的质量分数为___________。
(3)实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量更高，可能的原因是___________(填标号)。

A．盛I₂标准溶液的酸式滴定管未进行润洗

B．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出

C．滴定结束时仰视读数

D．用I₂标准溶液滴定时操作过慢

2024-03-28更新 | 73次组卷 | 1卷引用：广东省罗定中学城东学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一上·广东云浮·阶段练习

填空题 | 容易(0.94) |

酸、碱、盐、氧化物氧化还原反应的几组概念碳酸氢钠的不稳定性化学式与化合价

名校

解题方法

价态变化规律

2 . 某汽车安全气囊的产气药主要含有KClO₄、Fe₂O₃、NaHCO₃、NaN₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
回答下列问题：
(1)KClO₄、Fe₂O₃、NaHCO₃、NaN₃四种物质中，属于氧化物的是___________。
(2)KClO₄是助氧化剂，其中氯元素的化合价为___________。
(3)Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物为___________。
(4)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。
(5)NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂和Na的物质的量之比为___________。

2024-01-22更新 | 67次组卷 | 1卷引用：广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一上·广东云浮·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

物质的量浓度的基础计算 Fe3+与其他物质氧化性强弱关系的计算印刷电路板电子转移计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

3 . 现有下列物质：①Na₂O₂ ②NH₄Cl ③HNO₃ ④CO₂ ⑤铜 ⑥FeCl₃溶液 ⑦蔗糖
(1)上述状态的物质中，能导电有_______(填序号)。
(2)③在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)制作印刷电路板时⑥腐蚀铜的离子方程式为_______，反应中Fe³⁺被_______(填“氧化”或“还原”)。
(4)标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体33.6L，质量为56.4g，则该混合气体中，CO与CO₂的物质的量之比为_______。
(5)⑤和③可发生反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中若消耗8mol/L的硝酸 100 mL，则转移电子的数目为_______。
(6)某学习兴趣小组用KCl、K₂SO₄、NH₄Cl固体配制了500mL无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中NH₄Cl的物质的量为_______。

2024-01-03更新 | 65次组卷 | 1卷引用：广东省云浮市罗定中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一上·广东云浮·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

“位构性”关系理解及应用

名校

解题方法

元素的性质

4 . 下表为元素周期表中的短周期元素部分，A~L分别为短周期元素。

(1)元素D在周期表的位置为_______。
(2)F、G、H三种元素的原子半径最大的是_______(填元素名称)；元素G、K形成的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填氢化物化学式)。
(3)A~L元素中金属性最强元素的是_______(填元素符号)；请画出表中非金属性最强的元素的原子结构示意图_______。
(4)已知I、J的最高价氧化物的水化物能相互反应，其离子方程式为_______。
(5)原子序数比元素I大8的元素，其单质及化合物在灼烧时，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈_______色。

2023-12-27更新 | 134次组卷 | 3卷引用：广东省云浮市罗定中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一上·广东云浮·期中

填空题 | 适中(0.65) |

气体摩尔体积概念根据n=m/M进行相关计算非电解质、电解质物质类别判断离子方程式的书写

名校

5 . 阅读下列短文：
蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在

、

溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的

、

能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在

或福尔马林的作用下，蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服用生鸡蛋、牛奶或豆浆来解救

、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有

、

、氮氧化物以及尿素等。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。
(2)铁质物件表面易产生铁锈(其主要成分为Fe₂O₃)，可用物质①进行铁件除锈，写出反应的离子方程式：___________，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生成气泡的离子方程式：___________。
(3)标准状况下，66g⑦的体积为________L，它与_________g⑧含有相同数目的氧原子。

2023-12-14更新 | 38次组卷 | 1卷引用：广东省云浮市罗定中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二下·广东云浮·周测

填空题 | 适中(0.65) |

键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

6 . 价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
①

_____；②

_____；③

_____；④

_____；⑤

_____
(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：(填“>”“<”或“=”，下同)
①甲醛分子中

的键角_____120°；
②

分子中

的键角_____120°；
③

分子中

的键角_____109°28′。
(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：_____；B：_____。
(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子_____，三角锥形分子_____，四面体形分子_____。
(5)气态氢化物热稳定性

大于

的主要原因是_____。
(6)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_____。

2023-06-07更新 | 121次组卷 | 1卷引用：广东省云浮市罗定中学2022-2023学年高二下学期第2周周测（分子结构与性质）化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高一下·广东云浮·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

原电池原理原电池电极反应式书写原电池有关计算

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

7 . 完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______。
(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为_______；
②银片上发生的电极反应为_______。
③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
a．产生氢气的体积(标准状况)为_______；
b．通过导线的电量为_______。(已知N_A=6.02×10²³mol^-1，电子电荷为1.60×10^-19C)

2022-04-14更新 | 327次组卷 | 2卷引用：广东省云浮市云安区云安中学2021-2022学年高一下学期第一次统测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高一下·广东云浮·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

氨的还原性氨气的实验室制法

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质非金属单质及其化合物的相互转化

8 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

2022-04-14更新 | 312次组卷 | 1卷引用：广东省云浮市云安区云安中学2021-2022学年高一下学期第一次统测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高一上·广东云浮·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应定义、本质及特征单线桥、双线桥分析氧化还原反应

名校

9 . 已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄=2AsH₃＋6ZnSO₄＋3H₂O
(1)上述反应物As₂O₃中，As元素显________价。
(2)上述反应的还原剂是________（填化学式），还原产物是________（填化学式）。
(3) 请用“单线桥法”标出上述反应电子转移的方向和数目： __________________________。

2020-10-31更新 | 75次组卷 | 1卷引用：广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高一上·广东云浮·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写氧化还原反应的几组概念氧化还原反应定义、本质及特征与氧化剂、还原剂有关的计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

10 . 已知反应：
①SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O
②3SO₂+ 2H₂O =2H₂SO₄ + S↓
③2SO₂ + O₂ = 2SO₃
④SO₂ + H₂O = H₂SO₃
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号)，SO₂只做还原剂的反应是___(填序号)，SO₂只做氧化剂的反应是___(填序号)。
(2)反应②中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是________________。
(3)写出反应②的离子方程式：_________________________________________。
(4)误食亚硝酸钠(NaNO₂)会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到解毒的目的，在解毒反应中，Fe³⁺表现_______性(填氧化或还原)。

2020-10-31更新 | 63次组卷 | 1卷引用：广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷