【推荐1】将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO₂）。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积（单位：mL）的关系如图所示。回答下列问题：

(1)B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______(填化学式）。
(2)收集的气体中，NO₂的物质的量为______mol。
(3)铜片的质量为______g。
(4)原浓硝酸的浓度为________________mol/L。

【推荐2】回答下列问题
(1)某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa⁺，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中的物质的量浓度是_______。
(2)12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则该物质的化学式为_______。
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为 _______。
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的_______倍。
③若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

【推荐1】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol.L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_____________
（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和________盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为__________________________
与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____________________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________________。

【推荐2】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程 师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式___________，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，_______可做负极材料。可通过向滤液中加入________（填化学式）溶液来检验Fe³⁺的存在，现象是__________。
（2）写出上图步骤③相关反应的化学方程式：③____________。C还可以用______（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质。
（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式_______________。

【推荐3】金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用1.0 mol·L^-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：__________________（列出计算过程）。
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为___________________________________________。
（3）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为_____________________________________；与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为________________________，K₂FeO₄的电极反应式为________________________________________。

【推荐1】铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe₃O₄、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为_____。
(2)根据化合价及元素的性质，Na₂S₅可以改写为Na₂S·4S、Fe₃O₄可以改写为FeO·Fe₂O₃，则Fe₃Cl₈可以改写为_____、Fe₃I₈可以改写为_____。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC₂O₄·2H₂O的烧杯中，加入10.00mLK₂C₂O₄溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H₂O₂，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH₂C₂O₄溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为_____(填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是_____。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是_____。
(4)8.34gFeSO₄·7H₂O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①温度为100℃时，固体物质M的化学式为_____。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为_____。

【推荐2】下列离子方程式正确的是________。
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．Cu片投入到FeCl₃溶液中：Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺
C．将少量Na放入水中：Na+H₂O=Na^＋＋OH^-＋H₂↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
E．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃^↓+H₂O
F．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：2H⁺+CO=H₂O+CO₂↑
G．氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O=2OH^-+2Na⁺
H．将氧化钡与稀硫酸混合：
I．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
J．CuSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓
K．将铝片插入硝酸银溶液中：
L．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

【推荐3】化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是_______，会造成酸雨的物质是_______，会导致光化学烟雾的物质是_______。
①二氧化碳     ②二氧化硫     ③氮氧化物NO_x
(2)电子工业常用质量分数为30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式_______。
(3)饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是_______ (填化学式)。Cl₂是传统的自来水消毒剂，而ClO₂是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl^—形式存在。现要消毒1.00 m³生活污水，分别用Cl₂和ClO₂来消毒处理，所耗Cl₂与ClO₂的质量比值为 _______ (保留小数点后2位)。

【推荐1】（1）Na₂SiO₃的水溶液俗称______________，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
（2）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本属于硅酸盐，例如和田玉(Ca₂Mg₅H₂Si₈O₂₄)可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O，则南阳玉(CaAl₂Si₂O₈)表示为氧化物形式是________________。
（3）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_____________________________________________。
（4）蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色（单质）物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，当转移2mol电子时，生成标准状况下的气体共_______L。

【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。
(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。
(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al³⁺) =0.20mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO)=____________。
(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1^-，此氯化物的摩尔质量为_____________。
(5)6.72 LCO(标准状况）与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe与CO₂）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。

【推荐3】   MnO₂是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是 　　　　　　　(填序号，下同)，作催化剂的是　　　　　。
(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为　　　　　　　。
(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　。
(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为 　　　　　　　　　　　mol