【推荐1】25℃时，有关物质的电离常数如下表：

物质	HClO
电离常数		，

(1)25℃时，反应的平衡常数K=___________。
(2)NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为___________。
(3)反应在室温下能自发进行。
①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中 ， ， ，则υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
②已知基元反应的速率方程为(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理有如下几种：
Ⅰ．
Ⅱ．(一)(慢)
(二)(快)
(三)(快)
Ⅲ．(一)(慢)
(二)(快)
则机理Ⅱ的中间体是___________。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是___________(填标号)。

【推荐2】下列离子方程式中正确的是______________
(1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂+ 2H⁺= Fe²⁺+ 2H₂O
(2)过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应： Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O
(3)向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全： Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O
(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C1₂+2Fe²⁺+4Br^一=6C1^一+2Fe³⁺+2Br₂
(5)H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2O₂^2-＝4OH^-＋¹⁸O₂
(6)NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O＝ NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓
(7)0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S
(8)等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－= BaCO₃↓+H₂O
(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：Al³⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+3OH^—==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓
(10)NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+ H₂OCO₃^2－+ H₃O⁺
(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^－
(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：Mg²⁺＋HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^–="=" MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O
(13)用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
(14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO₃^2-＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^－

【推荐1】高铁酸钠()具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下：
①湿法制备：__________________________________________________________________(未配平)
②干法制备：
(1)中Fe元素的化合价为___________，其在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)的电子式为___________，其与反应的化学方程式为___________。
(3)配平反应①，并用“双线桥”标出中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1 mol ，转移的电子数为___________。
__________________________________________________________________
(4)由反应②可知氧化性：___________(选填“<”或“>”)。
(5)在水中可被还原为，其还原产物常用试剂___________检验。可作为优良水处理剂的原因是___________。

【推荐2】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是________。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
(3)要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③
(4)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式④____________。
(5)写出向⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液，至____，该分散系中粒子直径的范围是____nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：____。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是____，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，____(填实验操作，下同)、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g。则待测溶液中，FeCl₃的物质的量浓度为____。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是____(填字母代号)。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe²⁺
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如图：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①____；②____；③____；④____。
B.请写出通入⑥的化学方程式：_____。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，请按要求完成下列问题。
(1)在自然界中，铁元素主要以___ (填写“游离态”或“化合态”)形式存在
(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___ (用字母代号填)。
A.Fe₃O₄ B.FeCl₂ C.Fe(OH)₂ D.Fe(OH)₃
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-
①Fe(OH)₃胶体分散质粒子的直径范围是___。
②该反应中H₂O是___。
A.氧化剂        B.还原剂        C.被氧化        D.被还原
③高铁酸钾(K₂FeO₄)能杀灭水中细菌的原因是___。
(4)电子工业常用30%左右的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，某同学设计下列方案：

①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl₃溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___。
②写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式___。
③滤渣C的成分___(填写化学式)。
④现用500g32.5%FeCl₃溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl₃的质量至少为___g。

【推荐2】印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷线路时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜，所得废液经处理后可循环利用。请完成下列空白
(1)在FeCl₃溶液腐蚀铜的反应中离子方程式为_______。
(2)从保护环境和节约资源的角度考虑，废液A不应作为废液排放。某化学兴趣小组的同学向废液A中加入某种足量的金属粉末，充分反应后，过滤，回收了铜，得到废液B，此过程中有关反应的离子方程式为_______、_______。该小组的同学为了重新得到腐蚀液，又向废液B中通入一种气体，该气体参与反应的化学方程式是_______。
(3)若利用500mL2mol/L的FeCl₃溶液刻制印刷线路，并循环使用废液，当初次使用的FeCl₃溶液恰好完全反应，可回收铜的质量为_______。

【推荐3】FeCl₃是一种用途比较广泛的铁盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂，请写出该反应的离子方程式：___________________。
(2)FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是_______（填序号）。
①向FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液；
②将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；
③将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀；
含有Fe³⁺的盐溶液遇到___________溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe³⁺的存在。
(3)FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________
将一定量的CCl₄加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为__________色，再将混合液倒入_________（填仪器名称）中，可将两层液体分离。