完成下列问题
(1)实验室中将0.1 mol Na2O2加入水配制成溶液,写出相应的化学反应方程式___________ 。
(2)向(1)的溶液中加入一定量的NaHCO3固体,所得溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸,测得生成CO2的体积(已换算为标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①向(1)的溶液中加入的NaHCO3,固体质量为___________ g。
②滴加的盐酸物质的量浓度为___________ mol/L。
③图中:a=___________ 。
(1)实验室中将0.1 mol Na2O2加入水配制成溶液,写出相应的化学反应方程式
(2)向(1)的溶液中加入一定量的NaHCO3固体,所得溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸,测得生成CO2的体积(已换算为标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①向(1)的溶液中加入的NaHCO3,固体质量为
②滴加的盐酸物质的量浓度为
③图中:a=
更新时间:2024-02-26 12:34:29
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解题方法
【推荐1】铁是生活中常用的金属,利用铁的相关知识回答下列相关问题。
(1)生活中常使用铁锅炒菜,所利用的金属的物理性质是_______ 。
(2)在食品的包装袋中,经常放一小袋颗粒极细的铁粉,俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是_______ (填写化学式)。
(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有_______ (写出一种),将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中,发生反应的离子方程式是_______ 。
(4)将一定量的、和的混合物放入体积为,浓度为的溶液中,充分反应后,生成气体(标准状况),得到不溶固体。过滤后,滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为_______ 。
(5)已知稀硝酸具有强氧化性,通常被还原成,向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉,发生氧化还原反应,写出对应的离子反应方程式_______ 。
(6)绿矾受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后,某同学欲检验绿矾是否完全分解,取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中,然后取样加入检验试剂,该同学需要用到的检验试剂是_______ 。(写出检验试剂名称)
(1)生活中常使用铁锅炒菜,所利用的金属的物理性质是
(2)在食品的包装袋中,经常放一小袋颗粒极细的铁粉,俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是
(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有
(4)将一定量的、和的混合物放入体积为,浓度为的溶液中,充分反应后,生成气体(标准状况),得到不溶固体。过滤后,滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为
(5)已知稀硝酸具有强氧化性,通常被还原成,向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉,发生氧化还原反应,写出对应的离子反应方程式
(6)绿矾受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后,某同学欲检验绿矾是否完全分解,取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中,然后取样加入检验试剂,该同学需要用到的检验试剂是
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【推荐2】
(1)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)____ ;
密度由大到小的顺序是____ 。
所含原子数由多到少的顺序是______ ;
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为____ 。
(3)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,该混合气体的平均摩尔质量为__ ,NH3的体积分数为___ 。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是__ mol/L。
(1)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)
密度由大到小的顺序是
所含原子数由多到少的顺序是
(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为
(3)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,该混合气体的平均摩尔质量为
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【推荐1】在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入足量的Na2O2固体中,充分反应后,固体的质量增加6g。请计算:
(1)产生O2的质量___ 。
(2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积___ 。
(1)产生O2的质量
(2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积
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【推荐2】氢氧化钠是白色固体,易潮解,具有强腐蚀性,所以又叫火碱、烧碱、苛性钠。是常用的碱性干燥剂,是重要的化工原料。
工业制法:氯碱工业
苛化法
在实验室,钠、氧化钠、过氧化钠分别与水反应都生成
回答下列问题:
(1)在“氯碱工业”反应中,反应前后氯元素的化合价变化是_______ (填“升高”、“降低”、“不变”)。
(2)可拆写,苛化法反应前后___________ (填“变大”、“变小”、“不变”)。
(3)写出与水反应的化学方程式___________ 。
(4)补项:过氧化钠与水反应为:___________ ↑。
(5)固体不能干燥酸性气体。能用固体干燥的气体是___________ (填序号)。
a. b. c.(碱性气体) d.
(6),氯化铁能催化双氧水分解其反应机理为:①;②。在反应①中,是还原剂,在反应②中,是___________ 剂(填“氧化”或“还原”)。
工业制法:氯碱工业
苛化法
在实验室,钠、氧化钠、过氧化钠分别与水反应都生成
回答下列问题:
(1)在“氯碱工业”反应中,反应前后氯元素的化合价变化是
(2)可拆写,苛化法反应前后
(3)写出与水反应的化学方程式
(4)补项:过氧化钠与水反应为:
(5)固体不能干燥酸性气体。能用固体干燥的气体是
a. b. c.(碱性气体) d.
(6),氯化铁能催化双氧水分解其反应机理为:①;②。在反应①中,是还原剂,在反应②中,是
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【推荐3】一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块,质量为,投入到水中,完全反应后收集到氢气。通过计算回答:
(1)未被氧化的钠的质量是___________ 。
(2)钠块表面被氧化的钠的质量是___________ 。
(3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中,现象为___________ 。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中,现象为___________ 。
(4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠,则___________ (填“变大”“变小”或“不变”,下同),___________ 。
(1)未被氧化的钠的质量是
(2)钠块表面被氧化的钠的质量是
(3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中,现象为
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中,现象为
(4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠,则
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【推荐1】实验室用100mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2;一定时间后,测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:
(1)盐酸的物质的量浓度是___________ mol·L-1。
(2)吸收的CO2在标准状况下的体积是___________ mL。
(1)盐酸的物质的量浓度是
(2)吸收的CO2在标准状况下的体积是
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【推荐2】在82.8克碳酸钠溶液中,逐滴加入盐酸,所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发):
(1)m的值为___________ 。
(2)刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数________ (写出化学方程式及计算过程)。
(1)m的值为
(2)刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.实验室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液
(1)需称量NaOH固体_____ g
(2)在该溶液的配制过程中,用到的玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒_____ 。
(3)如果在定容时仰视,溶液浓度将_____ ;(填“偏大”“偏小”“不影响” )
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL,缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测最后溶液的pH>7。在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示:
(4)加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式_____ 。
(5)A点时,反应所得溶液中溶质的成分有______
(6)产生的CO2在标准状况下的体积为_____ mL。
(1)需称量NaOH固体
(2)在该溶液的配制过程中,用到的玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒
(3)如果在定容时仰视,溶液浓度将
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液200mL,缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测最后溶液的pH>7。在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示:
(4)加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式
(5)A点时,反应所得溶液中溶质的成分有
(6)产生的CO2在标准状况下的体积为
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