【推荐2】(一)现有以下物质：①碳棒   ②盐酸   ③H₂SO₄ ④氨水   ⑤熔融KOH　⑥NH₃ ⑦CCl₄　⑧CO₂　⑨CH₃ COOH　⑩NaHSO₄固体
(1)上述物质中，属于非电解质的是___________。
(2)上述物质中，属于电解质的是___________。
(3)写出③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。
③：___________；⑩：___________。
(二)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(4)则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为___________，产生CO₂在标准状况下的体积为___________ mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)=___________。

【推荐3】按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________g/mol
(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应： (注：l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是___________mL，反应结束后，___________mol
(3)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，(忽略液体混合带来的体积变化)所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段、AB段发生反应的化学方程式___________、___________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol/L

【推荐1】实验室用100mL0.500mol·L^-1的NaOH溶液捕获CO₂；一定时间后，测定CO₂的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO₂后的溶液中，产生的CO₂气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

(1)盐酸的物质的量浓度是___________mol·L^-1。
(2)吸收的CO₂在标准状况下的体积是___________mL。

【推荐2】将一定量的NaOH和Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L⁻¹稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该实验需要配制450mL、0.1mol•L⁻¹的稀盐酸。除了需要用到量筒、烧杯、胶头滴管之外，还需要用到的玻璃仪器是___。
（2）若用浓度为10mol•L^-1的盐酸来配制0.1mol•L^-1稀盐酸，需要量取该盐酸___ mL。
（3）据图所示，当加入盐酸体积0.2～0.3L时的离子方程式为___。
（4）根据已知数据可知混合溶液中NaOH的物质的量为___mol。

【推荐3】正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
1．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。(_______)
2．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1N_A。(_______)
3．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(_______)
4．用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na₂CO₃可直接与油污反应。(_______)
5．碳酸氢钠受热分解。(_______)
6．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火。(_______)
7．热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃。(_______)
8．溶解度：小苏打<苏打。(_______)
9．分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解。(_______)
10．除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃固体可用灼烧的方法。(_______)

【推荐1】一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
Ⅰ．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为的消毒液。
(1)下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8g
E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
(2)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______。(填序号)

序号	实验	实验现象
1	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ．二氧化氯()气体是一种常用高效的自来水消毒剂
(4)和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______。
(5)将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

【推荐2】Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂，化学方程式如下： MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO₂完全反应，则制得的Cl₂在标况下的体积是___________L。
Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法治金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。     
A．量取浓盐酸时俯视刻度线                  B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线                            D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

【推荐3】“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。
(1)“84”消毒液中通入CO₂能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO₂的离子方程式：__________。
(2)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制的溶液。配制过程中需准确称取固体的质量为__________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。
②准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：


通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_________。(写出详细计算过程)

【推荐1】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^-3)配制成1 mol·L^-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。
(2)经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___ (填字母)。
A．5 mL量筒        B．10 mL量筒
C．25 mL量筒        D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：
(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。
(2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：所需固体的质量为___________；
②称量
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。
(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。
A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀       
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)
A．用托盘天平称量时应左物右码       
B．称量时，将固体放在滤纸上
C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水
(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)
①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；
②定容时俯视刻度线___________；
③容量瓶中有少量蒸馏水___________；
(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。

【推荐3】实验室要配制100mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶   B．200 mL容量瓶   C．烧杯   D．胶头滴管   E．药匙   F天平   G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。
（4）配制过程有以下操作：
A、移液     B、称量     C、洗涤     D、定容     E、溶解     F、摇匀
其正确的操作顺序应是______________（填序号）。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。