【推荐1】现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______。
(2)混合气体中碳原子的个数：_______。(用表示阿伏加德罗常数)
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______；
②气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】1.某核素的氯化物1.11g配成溶液后，需用的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数A______________。
(2)若X的核内中子数为20，求37g中所含质子的物质的量是______________
2.下列物质中：①酒精   ②氨气   ③硫酸钡   ④铜丝   ⑤二氧化碳   ⑥饱和食盐水   ⑦熔融氯化镁   ⑧醋酸   ⑨氢氧化钠，
(1)属于电解质的是______________，属于非电解质的是______________
(2)书写硫酸铁电离方程式：_______________________书写氯酸钾电离方程式：_______________________

【推荐3】回答下列问题：
(1)质量相同的SO₂和SO₃的物质的量之比是_______，摩尔质量之比是_______，含氧原子个数比是_______，硫原子个数比是_______。
(2)1.204×10²⁴个NH₃分子所含的氢原子数_______。
(3)amol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。
(4)32 g SO₂标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。
(5)1.204×10²⁴个CO₂分子的摩尔质量是_______。

【推荐1】（1）3.4gNH₃在标准状况下的体积为___L。
（2）相同质量的O₂和SO₂，所含氧原子的物质的量之比为___。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合气体的平均摩尔质量是___。

【推荐2】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是_______。
A．(2023·广东卷)和的混合物中含，则混合物中质子数为
B．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．(2021·河北卷)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A
D．(2021·湖南卷)与在密闭容器中充分反应后的分子数为
E．(2021·浙江卷)CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A

【推荐3】（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH₄）②6.02×10²⁴个水分子③196g H₂SO₄④0.5mol CO₂,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO₂ ②Na₂CO₃溶液     ③NaOH 固体     ④CaCO₃   ⑤CH₃COOH     ⑥NH₃·H₂O ⑦乙醇     ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O

【推荐1】回答下列问题：
(1)有以下10种物质：①金　②稀硫酸　③液态HCl　④氨气   ⑤AgI胶体　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧Na₂O₂     ⑨熔融NaHSO₄　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。

序号	符合条件	物质序号
Ⅰ	混合物	_______
Ⅱ	电解质	_______
Ⅲ	能导电的物质	_______

(2)在标准状况下，H₂和C₂H₄的混合气体共11.2 L，质量为3.6 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中H₂为_______ mol，混合气体的摩尔质量为_______g/mol。C₂H₄ 的体积为_______L
(3)物质分解方程式：2A=B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的12倍，则A的摩尔质量为_______g/mol。

【推荐2】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H₂的体积为__________。

【推荐3】2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，点燃后两者反应生成CO₂、N₂和H₂O。已知：常温下，C₂H₈N₂为无色液体，易溶于水；N₂O₄有剧毒，熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃。
(1)C₂H₈N₂的摩尔质量为_____。
(2)15gC₂H₈N₂中含有的N原子数为_____，与_____gN₂O₄中含有的氮原子数相同。
(3)常温下，将30gC₂H₈N₂溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_____mol/L；若要用其配制100mL1mol/L的C₂H₈N₂水溶液，则需要量取原溶液的体积为_____mL；若量取原溶液时俯视量筒读数，则配制的溶液浓度将_____(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐1】有如下物质：①铜；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_______。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。
(4)向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。

回答下列问题：
①AB段发生反应的离子方程式为_______。
②当加入35mL。盐酸时，产生的体积(标准状况)为_______mL。
③原混合溶液中溶质及物质的量之比为_______。

【推荐2】(1)胶体分散质粒子直径范围：___________。
(2)写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：___________。
(3)写出盐酸与纯碱溶液反应的离子反应方程式：___________；
(4)写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：___________；
(5)写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式___________

【推荐3】化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。
（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：
__________________________________； _______________________________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)     
A．Al                      B．Cu                            C．Fe                            D． Ag
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na₂CO₃ ③___________④NaHCO₃。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。