1 . 铵盐可用于水系电池中降低水的活性，提高放电效率。回答下列问题：
(1)组成元素中基态氮原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。
(2)阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素除C外还有_______(填元素符号)。
(3)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______(填字母)。

a．   　　 b． 　　 c．   　　d．

(4)组成元素的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。

元素
电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

已知：通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表格中的数据，确定元素电负性的最小范围为_______。
②下列物质属于离子化合物的是_______(填字母)。
a．     　　　 b．   　　　   c．     　　　 d．
③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物_______。

3 . 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得(和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。
(1)配制溶液，若实验中大约要使用溶液，则需要称量固体_______g。
(2)测定中和热的实验装置如下图所示。取溶液和硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______。

(3)已知：用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)借鉴上述方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表：

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
i	溶液	粉	a	b
ii		粉	a	c

①温度：b_______c(填“>”“<”或“=”)。
②_______(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(5)乙同学也借鉴上述方法，测量反应的焓变。
查阅资料：配置溶液时需加入_______，目的是抑制水解。
提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_______(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
优化设计：鉴于以上问题，乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案如下：_______；
根据(4)中实验计算得到反应的焓变，利用盖斯定律计算得到反应的焓变为。请补充完整上述方案。

4 . 写出下列有关的化学方程式：
(1)碳酸钙和醋酸溶液反应：___________；
(2)硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：___________；
(3)硫酸铜溶液和铁反应：___________；
(4)氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：___________。

7 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(2)制备K₂FeO₄需要在___________ (填“酸性 ”、“碱性 ”或“ 中性 ”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠 Na₂FeO₄ 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)₃ +4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①该反应中氧化剂是___________ (用化学式表示，下同)，还原产物为___________。
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：___________。
(5)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：___________。
4K₂FeO₄+___________H₂O=___________Fe(OH)₃(胶体)+___________+___________KOH
(6)在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：
2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K₂FeO₄，若生成标准状况下3.36LO₂，则转移电子总数是___________。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。

8 . 回答下列问题。
Ⅰ.根据物质结构和性质的知识，回答下列问题：
(1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)能与形成正四面体形的配合物中含有_______键。
(3)在四氯化碳中的溶解度远大于，原因是_______。
(4)文献报道是制备的原料。中，电负性最高的元素是_______。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有_______个手性碳，该有机物含键的个数为_______。
Ⅱ.现有十种有机物，请用所学知识回答下列问题：

①；②；③；

④；⑤；⑥；

⑦；⑧；⑨；⑩

(6)④属于_______(填“醇”或“酚”)类。
(7)⑧和⑩的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有_______(填序号)。
(9)⑩的一氯代物有_______种。

10 . 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)CaCl₂晶体属于___________晶体。
(2)微粒之间以共价键结合而形成晶体的是___________(填写晶体名称)。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，而NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点，原因是___________。
(5)GaN是很好的半导体材料，晶体类型与金刚石晶体类似，晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a³cm³，GaN晶体的密度为___________g·cm^-3(用a、N_A表示，近似相对原子量：Ga70；N14)