2 . 铁及铁的化合物应用广泛。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图___________，标出电极名称及电极材料、电解质溶液、电流方向，并写出正极反应式___________，负极反应式___________。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种理想的水处理剂，目前高铁电池的研制正在进行中。如图甲所示是高铁电池的模拟实验装置。

                                               甲                                                                                       乙
①该电池放电时正极产生Fe(OH)₃，正极电极反应为___________。
②电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。

阳离子		阴离子
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
K+	7.62		8.27

③图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

3 . 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．反应过程中，和的转化率始终相等

B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大

D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率

(5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：

①可以循环使用的物质是___________，过程I的离子方程式为___________。
②理论上，过程中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是___________L。

4 . 某化合物W的分子结构可表示为

(1)W的分子式为___________；
(2)W的一氯代物有___________种；
(3)下列有关W的说法错误的是___________；

A．能发生氧化反应	B．能发生加成反应
C．能发生加聚反应	D．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

(4)写出W的芳香族同分异构体的结构简式___________。
(5)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；

和  H、H、    与  戊烯和环戊烷

5 . 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。
(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，其中催化剂是___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。

6 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。
(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

①下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；
a．金红石(TiO₂)       b．赤铁矿(Fe₂O₃)       c．辉铜矿(Cu₂S)
②实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的___________(填序号)；
a．稀盐酸        b．氢氧化钠溶液        c．稀硝酸
③在点燃的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为血红色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为___________。
④在FeSO₄中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________。

7 . 硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。
(2)下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是___________。

A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次减小

C．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强

D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强

(3)类卤素分子结构式为___________，1mol中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。
(4)分子结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是___________。

(5)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：___________(填“>”或“<”或“=”)，其原因是___________。

8 . 回答下列问题
(1)0.5molCO₂的质量是___________g；分子数为___________。在标准状况下，体积为___________。
(2)0.5molNa₂SO₄含有___________molSO，含___________molO，含___________个O，Na₂SO₄摩尔质量为___________。

9 . 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
(1)科学家常利用仪器进行___________实验来区分晶体硼和无定形硼，二者之间的关系互为___________。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第___________位，其基态能量最高的能级电子云轮廓图为___________形。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为___________，Si原子的杂化类型为___________。

(3)的几何构型为正八面体形，Co在中心。中，1个Co提供___________个空轨道。该配位离子的作用力为___________(填序号)。
A．金属键       B．离子键       C．共价键       D．配位键       E．氢键
(4)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有___________个。晶胞中Ca原子坐标参数为___________。

10 . 下表是某些短周期元素的电负性(x)值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
x值	1.0	1.5	3.0	a	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5

(1)根据上表试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为___________。
(2)已知：。
①若最初水解产物是和HClO，根据的化合价推测的范围是___________(填表中数值)；
②水解的化学反应方程式是___________。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可设计实验证明，如测定___________。