【推荐1】硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。
①SO₂使品红溶液褪色，说明SO₂具有的化学性质是___________。
②已知X属于钠盐。写出X转化为SO₂的化学方程式：___________。
③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明SO₂中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化(写出一种方案即可)，填写下表。

选择的试剂	转化后的含硫物质	预期现象
_______	_______	_______

(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如下图。

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．硒原子的最外层有6个电子       b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c．SeO₂属于酸性氧化物       d．过程i中硒被氧化
②过程iii中使用的还原剂为，对应产物是N_2.理论上，过程i消耗的O₂与过程iii消耗的的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：
（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。
（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。
（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。
（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。

【推荐3】1~18号元素(稀有气体元素除外)中(填元素符号) ：
(1)原子半径最小的是___________， 原子半径最大的是___________。
(2)与水反应最剧烈的金属单质是___________、非金属单质是_______。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是___________。
(4)硬度最大的单质是_______
(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是___________。
(6)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________。

【推荐1】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO₃）。回答下列有关问题：
(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K₂S，该反应的化学方程式为________________。
(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。
(4)黑火药爆炸除生成K₂S外，还生成少量K₂S₂，其结构类似于Na₂O₂。则K₂S₂中含有的化学键类型为_______________。
(5)K₂S遇酸生成H₂S，H₂S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO₃可电离出NO₃^-，NO₃^-的空间构型是______________。
(6)K₂S的晶胞结构如图所示。其中K⁺的配位数为_______，若K₂S晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为_________cm（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

【推荐2】元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A	单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B	原子核外有7种运动状态不同的电子
C	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_____，D离子的核外电子排布____________式是______________。C和D形成的化合物的电子式为_____________。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：______>______>________>（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_______________________
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实________。

【推荐1】依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为_______。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ． 碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为___________。
(5)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(6)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】已知键能、键长部分数据如下表：

共价键
键能	242.7	193.7	152.7	567	431.8	366	298.7	462.8
键长	19	228	266
共价键
键能	347.7	615	812	413.4	390.8	607	142	497.3
键长	154	133	120	109	101

(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。

A．稳定性：	B．氧化性：
C．沸点：	D．还原性：

(2)下列有关推断正确的是___________。

A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键

B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍

C．键长越短，键能一定越大

D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强

(3)在表中所给键中，键长最短的是___________，最长的是___________；键的键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。

【推荐3】高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式：
(1)此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是___________。
(2)HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF，说明理由___________。
(3)根据下表判断，此反应的为___________

化学键
键能(kJ/mol)	460	360	436	431	176	347

A．+412 kJ/mol

B．+236 kJ/mol

C．-116 kJ/mol

D．-236 kJ/mol

【推荐1】(1)Cu的价电子排布图______，钾的最高能层符号______。
(2)NH₃在水中的溶解度大于H₂S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“＞、＜、=”来比较下列晶体的熔沸点。
CaO______MgO        HF______HCl       Si______SiC          K______Ti
(4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积，其配位数为______；一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。
(5)NH₃与NH₄⁺的键角大小，NH₃______NH₄⁺(用“＞、＜、=”比较)，原因是______。

【推荐3】我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。
(1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。____。

(2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：

研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：

溶剂	水	乙醇	乙醚
沸点/℃	100	78	35
提取效率	几乎为0	35%	95%

①用水作溶剂，提取无效的原因是____。
②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。
(3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因____。
(4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的____、____等性质。