1 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：
(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。
(2)食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘的质量数是___________。
(3)臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂。
①臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。
②生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。
③是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用。实验室可通过反应制得。该反应中产生时，转移的电子的物质的量为___________。
④高铁酸钠还是一种新型的净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的实验操作为___________。
(4)汽车安全气囊弹出时发生反应：，该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为___________。
(5)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与溶液反应的离子方程式：___________。

2 . 将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，OH^-的浓度为_____。
(2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为_____，含NaOH的物质的量为_____。
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。

3 . 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。

回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_______。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
④能证明有气体产生的现象是A端液面_______B端液面(填“高于”、或“低于”)

4 . 有下列物质：①熔融氯化钠   ②Al₂(SO₄)₃   ③液态HCl ④稀硫酸   ⑤二氧化碳   ⑥铁   ⑦蔗糖
请回答下列问题：
(1)可以导电的有_______(填序号，下同)。
(2)属于电解质的有_______。
(3)属于非电解质的有_______ 。
(4)②在水中的电离方程式为_______。
(5)请写出④与⑥反应的离子方程式_______。

5 . Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)2 mol H₂SO₄中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H₂O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。
Ⅱ．用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
(3)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。
(4)应称取Na₂CO₃的质量为___________。
(5)配制过程中，下列操作会使配制的Na₂CO₃溶液浓度偏高的是___________。(填序号)
①容量瓶使用时未干燥     ②定容时俯视刻度线   ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

6 . 完成下列填空
(1)用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：__________

(2)写出下列反应的离子方程式。
①CuSO₄ 溶液与Ba(OH)₂溶液混合：___________
②Fe₂O₃与稀盐酸混合：___________
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：___________
(4)写出H₂SO₄的电离方程式：___________

7 . 按要求回答问题：
(1)写出氯化铁的电离方程式：___________
(2)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：___________
(4)53克Na₂CO₃的物质的量是___________ ，其中含有Na⁺的个数为___________

8 . 现有下列9种物质：①蔗糖，②熔融NaCl，③石墨，④铜丝，⑤NaOH固体，⑥SO₂，⑦NaHSO₄固体，⑧液态H₂SO₄，⑨饱和FeCl₃溶液。
上述物质中可导电的是___________   (填序号，下同)；上述物质中属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。

9 . 室温下，用溶液滴定(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：
               
(1)用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_______。
(2)带你⑤所示溶液中，_______(填“>”“＜”“=”)。
(3)已知：、在酸性条件下均能将草酸钠()氧化成，测定软锰矿中质量分数的方法是：称取软锰矿样品，加入草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出待测液放入锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为：，当滴入溶液时恰好完全反应。
       
①在酸性条件下，将氧化的离子方程式为_______。
②标准溶液应选用下图中的_______(填“甲”或“乙”)盛装；
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_______直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是_______。
④软锰矿中的质量分数为_______。

10 . (1)已知稀溶液中，1molH₂SO₄与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：_____________。
(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol^-1，写出表示碳的燃烧热的热化学方程式：________。
(3)已知CO(g)转化成CO₂(g)的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：____________。

(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________。
(5)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)═2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)△H₃=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式：_______________ 。