名校
1 . 有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图．回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是____________ ．
(2)写出单质Y的一种用途：____________ ．
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为____________ （用离子符号表示）．
(4)写出
的电子式：____________ ．其所含的化学键类型为____________ ．
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________（填标号）．
(6)写出常温下，R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：____________ ．
M | |||
Y | Q | R |
(2)写出单质Y的一种用途：
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)写出
的电子式：(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________（填标号）．
| A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 | B．最简单氢化物的稳定性： |
| C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 | D．酸性： |
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2024-02-03更新
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66次组卷
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2卷引用：广东省阳江市江城区部分学校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题
名校
解题方法
2 . 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
步骤一：取10片补血剂研磨成粉末，加入
的稀硫酸，充分溶解后过滤．
步骤二：取上述过滤后的滤液，滴加
溶液，再加入过量的
溶液，充分反应后，过滤．
步骤三：将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重，称量，质量为
．
请回答下列问题：
(1)实验室用
的浓硫酸配制
的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为____________ 
（计算结果精确到小数点后一位）．
(2)可使用容量瓶进行下列操作中的____________ （填标号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．代替量筒量取一定体积的液体
(3)
的电子式为____________ ,步骤二中加入过量发生反应的离子方程式为____________ ．
(4)每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____________ g（用含a的代数式表示）．
(5)
用作补血剂使用时，医生建议与维生素C片同服，同学甲猜测维生素C可将
转化为
以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计如下实验：
由上述实验能否得出维生素C可将
转化为
的结论？____________ （填“能”或“否”），请说明理由：____________ ．
(6)往
溶液中滴加
溶液，有白色沉淀A生成．某实验小组对所得白色沉淀A展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
．
Ⅰ．取少量白色沉淀A,充分洗涤后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入
试剂，溶液几乎不变色；
Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色．
根据以上现象，生成的白色沉淀A的化学式为____________ ．
步骤一：取10片补血剂研磨成粉末，加入
的稀硫酸，充分溶解后过滤．步骤二：取上述过滤后的滤液，滴加
溶液，再加入过量的溶液，充分反应后，过滤．步骤三：将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重，称量，质量为
．请回答下列问题：
(1)实验室用
的浓硫酸配制的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为（计算结果精确到小数点后一位）．(2)可使用容量瓶进行下列操作中的
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．代替量筒量取一定体积的液体
(3)
的电子式为发生反应的离子方程式为(4)每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为
(5)
用作补血剂使用时，医生建议与维生素C片同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计如下实验：| 实验方案 | 实验现象 |
取适量 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 |
转化为的结论？(6)往
溶液中滴加溶液，有白色沉淀A生成．某实验小组对所得白色沉淀A展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
．Ⅰ．取少量白色沉淀A,充分洗涤后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入
试剂，溶液几乎不变色；Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色．
根据以上现象，生成的白色沉淀A的化学式为
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2024-02-03更新
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65次组卷
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3卷引用：广东省阳江市江城区部分学校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题
解题方法
3 . 以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式_______ ；采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为_______ 。
(2)流程中用到最多的操作是_______ ，该操作中玻璃棒的作用是_______ 。
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为_______ ；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化学方程式为_______ 。
(4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为_______ 。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______ 。
(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式
(2)流程中用到最多的操作是
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为
(4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为
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解题方法
4 . 以含钛高炉渣(主要成分为
，还含有少量CaO、Fe2O3、
)为原料生产
的工艺流程如下：
已知：
①浸出液的pH小于0.5
②相关金属离子
时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答以下问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为___________ (任写一条)。
(3)加入
时所发生氧化还原反应的离子方程式为___________ 。
，还含有少量CaO、Fe2O3、)为原料生产的工艺流程如下：已知：
①浸出液的pH小于0.5
②相关金属离子
时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 |  | | |
| 开始沉淀的pH | 0.5 | 6.3 | 1.5 |
| 沉淀完全的pH | 2.5 | 8.3 | 2.8 |
(1)“浸渣”的主要成分为
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为
(3)加入
时所发生氧化还原反应的离子方程式为
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解题方法
5 . 氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题：
已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N2可用装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为___________ ，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________ (填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是___________ 。
(3)实验中，先向D中通入___________ (填“N2”或“Cl2”)，此操作的目的是___________ 。
(4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体___________ (填化学式)。
(5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是___________ (用离子方程式说明)。
已知：①CNCl的熔点为−6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在−10℃~−5℃条件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N2可用装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰
(3)实验中，先向D中通入
(4)实验中必须保持温度在−10~−5℃，若高于−5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体
(5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是
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6 . 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与
固体反应制备
气体。气体最合适的发生装置是___________ (填写字母)。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往
、
混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入气体。
(2)制备
反应分三步进行
反应i：
；
反应ii：
；
反应iii的化学方程式为___________ 。
(3)当pH值接近于7时，停止通入的原因是___________ 。
Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将
溶液、
溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。
通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：___________ 溶液浓度对反应速率的影响。
②结合图像分析，溶液、
溶液二者相比，___________ 溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。
Ⅳ．探究性质
资料：
在酸性溶液中氧化
，反应为：
。
向某浓度的过量
酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
(5)某实验小组提出假设：t秒前生成了
，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，请写出与反应的离子方程式___________ 。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与
固体反应制备气体。
气体最合适的发生装置是Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往
、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入气体。(2)制备
反应分三步进行反应i：
；反应ii：
；反应iii的化学方程式为
(3)当pH值接近于7时，停止通入
的原因是Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将
溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。| 实验标号 |  |  | V(蒸馏水)/mL |
| A | 1.5 | 3.5 | 10 |
| B | 2.5 | 3.5 | 9 |
| C | 3.5 | 3.5 | 8 |
| D | 3.5 | 2.5 | 9 |
| E | 3.5 | 1.5 | 10 |
②结合图像分析，
溶液、溶液二者相比，Ⅳ．探究性质
资料：
在酸性溶液中氧化，反应为：。向某浓度的过量
酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。(5)某实验小组提出假设：t秒前生成了
，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，请写出与反应的离子方程式
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7 . 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、C、E的化学式：
A：___________ ，C：___________ ，E：___________ 。
(2)写出A和H2O反应的化学方程式：______________________ 。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为___________ 。
(1)请分别写出A、C、E的化学式：
A：
(2)写出A和H2O反应的化学方程式：
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为
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2023-08-25更新
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276次组卷
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2卷引用：广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 已知三氯化铁的熔点为
，沸点为
，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)图中装有
的仪器名称为_______ ，A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)为制取纯净的
，装置连接顺序为a→_______ (用abcdefgh表示)。
(3)B装置中的冷水浴作用是_______ 。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
试剂X为：_______ ；淡红色溶液中加入H2O2后溶液红色加深的原因为：_______ (结合离子方程式解释)。
，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)图中装有
的仪器名称为(2)为制取纯净的
，装置连接顺序为a→(3)B装置中的冷水浴作用是
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
试剂X为：
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2023-07-24更新
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184次组卷
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2卷引用：广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
解题方法
9 . 某同学为了测定某生铁(仅含C、
)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)B装置中的现象为_______ ，C装置中的现象为_______ ，D装置的作用为_______ 。
(3)点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为_______ 。
)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)B装置中的现象为
(3)点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为
(4)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为
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2023-04-01更新
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342次组卷
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3卷引用：广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
10 . 请根据如下所示实验过程，回答相关问题：
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___________ 。
(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___________ 。
(3)C的化学式是___________ 。
(4)写出反应①的化学方程式___________ 。写出反应②的离子方程式___________ 。
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是
(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是
(3)C的化学式是
(4)写出反应①的化学方程式
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159次组卷
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2卷引用：广东省阳江市高新区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
