【推荐1】不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：

(1)写出仪器a的化学名称_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的现象_______，检验SO₂具有_______性，装置C的现象_______，检验SO₂具有_______性。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置E作用是_______。
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。

A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀

C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性

D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液

【推荐2】某工厂酸性废水中可能含有、、、、、、、中的几种，研究学习小组取该工厂一定量的废水，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	加入少量Cu片	Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡冒出，试管内无色气体在试管口变为红棕色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的溶液	有白色沉淀产生
第三份试液	逐滴滴加NaOH溶液，加热，加入NaOH溶液的体积(V)与生成的沉淀、产生的气体

回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该废水中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。
(2)写出第一份试液中发生反应的离子方程式_______。
(3)写出b〜c段有气体生成的离子反应方程式_______。
(4)设计实验方案检验该溶液中可能存在的阴离子是否存在_______。(写出实验操作、现象及结论)。

【推荐3】铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ．制取铋酸钠制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下表：

物质		Bi(OH)3
性质	不溶于冷水，浅黄色	难溶于水；白色

(1)a装置的名称为_________，B装置的作用是________。
(2)C中发生反应的离子方程式为________，D装置中的试剂是________。
(3)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K₃和K₁，并停止对A加热，原因是_________。
(4)拆除装置前必须先除去装置a中残留Cl₂以免污染空气。除去a中Cl₂的操作是________。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．探究铋酸钠的氧化性
(6)将铋酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。该反应中体现的NaBiO₃与Cl₂的氧化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，你认为可能的原因是______。

【推荐1】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：
资料1：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺ △H=+13.8 kJ/mol；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是___________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知c(H⁺)增加时，___________(填“增大”，“减小”，“不变”)。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式___________。

【推荐2】I．回答问题。
(1)现有物质：①晶体，②氨水，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精()，⑥Cu，⑦，⑧，以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。
(2)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_________。
①胶体，②水，③蔗糖溶液，④悬浊液，⑤雾，⑥豆浆。
Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(3)以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________。(填写编号)
(4)写出化学式：A___________，B___________，D___________。
(5)写出B→C反应的化学方程式________，写出C→E反应的化学方程式___________。

【推荐3】分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，请你再额外写一个可以归于A组的物质_______(填化学式)。
(2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是_______(填化学式)。
(3)E组中物质有_______(填化学式)。
(4)可以归于_______组(填C或D)，请写出其与水反应的化学方程式_______；可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的溶液滴入沸水中可得到_______(填化学式)为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成的实验操作和现象_______。

【推荐2】已知某工业废水中含有大量的以及部分污泥，为了减少污染并促进废物
利用，实验室模拟工业流程并从该废水中回收绿矾晶体及金属。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)操作I是_______(填操作名称)，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要_______。
(2)图示中的固体A是_______。
(3)写出加入铁粉后发生反应的离子方程式：_______，_______。
(4)取少量溶液2于试管中，滴加过量溶液的现象：_______，现象变化过程中涉及的氧化还原方程式为_______。
(5)获得绿砜晶体的系列操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)经检测溶液1中浓度为，上述溶液1经处理，可获得物质的量为_______mol。

【推荐3】工业上利用粉碎过的硫铅矿粉(主要成分为PbS，杂质有Fe₂O₃、Al₂O₃、FeO、SiO₂等)制备高纯铅的流程如下：

(1)“碱浸”中可以除去的杂质为_________ (填化学式)，为使除杂更充分，可采取的的措施有___________ (写一条)。
(2)为不引入杂质，“氧化”过程中加入了一种“绿色”氧化剂，其电子式为__________；
(3)滤液Ⅱ的主要溶质中属于盐的是__________(填化学式)；
(4)“转化”过程的离子方程式为_____________，该反应的平衡常数K=_______。(已知25℃时，Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8，Ksp(PbCO₃)=8.0×10^-14)
(5)若H₂SiF₆溶液中不存在溶质分子，则“溶解”过程中反应的离子方程式为_______________。

【推荐1】某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO₄固体变质的情况。将0.3gFeSO₄固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
【初步实验】

(1)用KSCN检验Fe³⁺的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为FeSO₄固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe²⁺被___________(填化学式)氧化。结合平衡移动原理解释ⅱ中血红色褪去的可能原因___________。
(3)乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。
为验证该猜测，乙同学继续进行了以下实验。【继续探究】

步骤	操作	现象
Ⅰ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，再加入5mL浓KNO3溶液	溶液无明显变化
Ⅱ	取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，___________	溶液变为红色
Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入浓硝酸，边加边振荡	溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显

(4)请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。
(5)由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO₄固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．几乎未变质                    b．部分变质                    c．完全变质
【反思与迁移】
(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe³⁺及进行Fe²⁺还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。

【推荐2】绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：
   
已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe^3＋的实验操作是_________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn^2＋等杂质离子；②_________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为_________、冷却结晶、_________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________。
(5)测定绿矾产品中Fe^2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时KMnO₄溶液只与Fe^2＋发生反应)。
①计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_________(保留4位有效数字)。
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________。

【推荐3】新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L^﹣1的盐酸、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
(1)探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴____溶液．	______________.	说法A不正确

(2)探究2：
【查阅文献】
Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现象	结论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面变为绿色	__________.
②	再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	苹果褐变与____有关
③	另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．	相当长一段时间内，两块均无明显变化．	苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．	前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

(3)问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L ^﹣1 NaHCO₃溶液略显碱性，而NaHSO₃溶液却略显酸性．NaHSO₃溶液略显酸性是因为______________．
Ⅱ、0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：____________.
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释_____________．