1 . 工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)10min时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，25min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)10min内，O₂的反应速率为_______；平衡时SO₂的转化率为_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；

A．容器中压强不再改变	B．容器中气体密度不再改变
C．O2的物质的量浓度不再改变	D．2V正(SO2)=V逆(O2)

(4)在密闭容器里，通入amolSO₂(g)、bmolO₂(g)、cmolSO₃(g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是_______(填字母)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．缩小容器体积

D．恒容下，充入He

2 . 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。

①溶液中的H⁺向_______(填“锌”或“铜”)电极方向移动。
②正极的电极方程式为_______。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是_______。(填“正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式为_______。

3 . “神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。
(1)已知上述反应的能量变化如图所示：

①O(g)+O(g)→O₂(g)的过程中 ___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②N₂H₄(g)完全燃烧生成1molH₂O(g)的反应中放出 ___________能量。
(2)反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：

①气体Y为 ___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极 ___________(填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为 ___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为 ___________。

4 . 按要求回答下列问题：
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。

A．甲烷的燃烧

B．CO2通入灼热的炭层

C．石灰石受热分解

D．碘升华

(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为 ___________。
②在0～6s内，B的平均反应速率为 ___________。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 ___________。
(3)已知CH₃OCH₃的结构式为。一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 ___________(填字母)。
a．密闭容器中CO的体积分数不变
b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键

5 . 请完成下列填空。
(1)写出下列物质的电子式：：________，_________。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷在元素周期表中的位置_____。
②磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_____。
③磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是_____(填字母)。
A．是酸式盐       B．是正盐
C．均具有较强的还原性       D．是三元弱酸
(3)实验室制氨气的原理_____。
(4)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为______。

7 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_____。

A．与反应	B．与燃烧反应
C．灼热的炭与反应	D．氢氧化钠与稀盐酸反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_____。
A．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少       B．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C．乙中铜片上没有明显变化       D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_____。电池工作时，溶液中向_____极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_____。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_____。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．通甲烷一极是电池的____极，电极反应为______。

8 . 根据所学知识，回答下列问题。
I．锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中，可观察到铜片处的现象是___________。
Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
(5)当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________。

9 . Ⅰ．牙膏是常见的日用化学品。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在它们所属的物质类别(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

摩擦剂	碳酸钙	二氧化硅
物质类别	①____	②______

(2)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性____(“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示：

②乙同学设计的实验方案为：

乙同学的实验方案与甲同学的相比，优点为________。
Ⅱ．阅读短文，回答问题。
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可按用进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，其有效氯是的2.6倍。不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。
下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：

性能		氯制剂(84消毒液、漂白粉等)
杀菌力	可杀灭所有的微生物	可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留	无	有
抗药性	无	有

经大量实验研究表明，对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。
(4)请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______
②是有刺激性气味的气体。_______
③杀菌力强、无抗药性。_______
(5)某同学推测能与溶液反应，用简要的文字说明推测合理的理由________。

10 . 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系，反应的量均为充足。(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

(1)F为______(填化学式)，G的溶质为_______(填化学式)。
(2)若有3.9g甲与4.4g丙完全反应，则固体质量增加_____g。
(3)C与溶液G反应生成丙的离子方程式为：________。
(4)甲与乙反应的化学方程式为：_______。
(5)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______(结合离子方程式描述)。