【推荐2】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=______(用含E₁、E₂的代数式表示)；
(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。
(3)已知红磷比白磷稳定，则反应:
P₄(白磷，s)＋5O₂(g) = 2P₂O₅(s)　ΔH₁；
4P(红磷，s)＋5O₂(g) = 2P₂O₅(s)　ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁________ΔH₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)在298 K、101 kPa时，已知：
2H₂O(g)= O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g) = 4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是________。
A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂
(5)已知H₂(g)＋Br₂(l) = 2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝________。

【推荐3】某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol^-1)：

共价键	H—H	Cl—Cl	Br—Br	H—Cl	H—I
键能	436	243	193	432	298
共价键	I—I	N≡N	H—O	H—N
键能	151	946	463	393

(1)把1 mol Cl₂分解为气态原子时，需要_______(填 “吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_______，最不稳定的是_______；形成的化合物分子中最稳定的是_______。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=_______。

【推荐1】请仔细观察下列几种装置的构造示意图，完成下列问题：

(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。结合图1图2，从影响反应速率的因素分析其原因是___________。
(2)①已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图3若为电解精炼锌，则A极应接____(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有________；
②图3若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为___________。
③若图3使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O = 3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ +4KOH写出该电池放电时正极电极方程式_________；
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的___________(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为___________。

【推荐3】I.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图是高铁电池的模拟实验装置：

(1)该电池放电时正极的电极反应式为____。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_____(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_____(填“左”或“右”)移动。
(3)下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。

II.电解制取KIO₃
电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应3I₂+6KOH= 5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为____；电解过程中阴极附近溶液pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。