【推荐2】(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。

【推荐1】化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO₂”或“Si”)；
(2)一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂置于l L密闭容器中合成 NH₃，10 min 后测得H₂为 l.2 mol，则用H₂ 表示该反应的速率为_______mol •L^-1• min^-1。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式： 2CO + 2NO2CO₂ + _______。

【推荐2】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。
a. v（NO₂）、v（O₂）、v（NO）相等
b. 容器内各物质浓度保持不变
c. 该反应v_逆＝v_正
d. 容器内总质量保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a 及时分离出NO₂气体             b 适当升高温度
c 增大O₂的浓度                      d 选择高效催化剂

【推荐3】某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

(1)计算反应开始2min内，用气体Z表示的反应速率 ___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】在一定条件下，反应H₂(g)+ I₂(g) ⇌ 2HI(g)   △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。
(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。
(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)
A.压强不再改变                                      
B.速率之比 v(H₂):v(I₂):v(HI)=1:1:2
C.混合气体的颜色不再改变                      
D.混合气体的密度不再改变
(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

【推荐2】根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v_正_______(填“>”“<”或“=”)v_逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为_______。

(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为_______。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2
D．混合气体的质量不变

【推荐3】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。
(3)判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)。