【推荐1】某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)0~5 min内，___________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L⁻¹。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。
(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

【推荐2】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，第___min开始，反应达到最大限度。该反应的化学方程式为____，反应开始至2min时为Z的平均反应速率__。

【推荐3】化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，去除污染物的一种方法是在催化剂作用下发生反应：。某温度下，在容积的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下表：

时间	0	1	2	3	……
					……

(1)用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。若要加快反应速率，可以采取的措施有_______(任写一条)。
(2)下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．的体积分数不再变化	B．的物质的量不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．和的浓度比保持不变

【推荐1】工业或机动车尾气中的NO_x会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO₂)，获得副产品NaNO₂。
①等物质的量NO与NO₂被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②下列措施能提高NO和NO₂去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
③若吸收时NO与NO₂比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO₂晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)；排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂。在钒基催化剂V₂O₅作用下的脱硝反应机理如图所示。
   
①根据如图机理，等物质的量的NO、NH₃在有氧条件下的总化学方程式是_______。
②按上述图中NH₃、NO和O₂的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH₃和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。
   
③羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上H₂O直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。
   

【推荐2】研究CO₂、CO的转化、应用等问题，既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。向某密闭容器中按一定投料比充入CO₂、H₂，控制条件使其发生反应：5CO₂(g)+16H₂(g)C₅H₁₂(l)+10H₂O(l)       △H<0。测得H₂的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。欲提高H₂的平衡转化率并提高单位时间内C₅H₁₂(l)的产量，可采取的措施是_____(写两种)。

【推荐3】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。
②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)
③下列措施不能提高反应速率的是____。
A．升高温度                              B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强               D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为1∶1
E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol

【推荐1】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)+Q。
完成下列填空：
(1)写出H₂S的结构式___，它的电离方程式为____。
(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H₂S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H₂S表示速率，则v(H₂S)=___mol/(L•s)。
(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。
(4)写出一个既能增大H₂S转化率，又能加快反应速率的措施：___。
(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t₁时)，升高温度，v_正、v_逆如何变化，分别用v′_正、v′_逆表示画在如图___。

【推荐2】燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂．CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g)       △H₁=－242kJ/mol
CH₃OH+3/2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O       △H₂=－676kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O (g)的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H₂ (g)CH₃OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a． H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重____g。

【推荐3】化学平衡状态的判断方法
(1)在密闭容器中进行反应：，当SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2∶1∶2时，能否说明该反应达到化学平衡状态______？
(2)判断依据
①v(正)=v(逆)：
a．同一物质的正、逆反应速率______。
b．不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的______成正比。
②浓度保持一定：
各组分的______不随时间的改变而改变。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)⇌bN(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。
(2)若t₂—t₁=10min，则从t₁到t₂时刻，平均反应速率v(N)=________。
(3)t₁、t₂、t₃三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。
II.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验序号	t(℃)	NO初始浓度(mol•L-1)	CO初始浓度 (mol•L-1)	催化剂的比表面积 (m2•g-1)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

(1)表中，a=______，b=______。
(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。
(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO₂+N₂，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。
A.容器内混合气体温度不再变化B.容器内的气体压强保持不变C.2v_逆(NO)=v_正(N₂) D.容器内混合气体密度保持不变

【推荐2】在1L密闭容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，回答下列问题：
(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下的化学平衡常数K₁=_______。(写出该反应的化学平衡常数的表达式并计算出结果)
(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在(1)的基础上，压缩容器体积为0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃_______K₁(填“<”或”>”或“=”)。
(4)830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO₂)=1.2mol，n(H₂)=1.5mol，n(CO)=0.9mol，n(H₂O)=0.9mol，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(5)某温度时，在2L密闭容器中发生：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。起始时C为2mol， H₂O 为3mol，平衡时CO转化率为60%，则平衡时氢气的浓度为_______，此时容器内总压强与起始时的压强之比为_______。

【推荐3】CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变