2 . 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
I.配制溶液
(1)从图中选择称量固体所需要的仪器是(填字母)：_______。

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(2)仪器a的名称为_______。
(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度/			终止温度/	温度差平均值/
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②通过上述实验测得中和热数值为与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制溶液时俯视刻度线读数
d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e.用量筒量取溶液的体积时仰视读数
(4)实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_______(填“相等”或“不相等”)。

3 . 回答下列问题。
(1)在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为_______。
(2)在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气的燃烧热为_______。
(3)在反应中，经一段时间后，氨的浓度增加了，在此时间内用表示的平均反应速率为，则反应所经过的时间为_______。

4 . 一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO₂和2molO₂，发生反应，2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO₂，请列出三段式计算：该温度下的平衡常数为K=___________L·mol^-1。(计算结果)

6 . 回答下列问题：
(1)0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合，pH=___________。
(2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是___________。
(3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=___________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=___________。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=___________。
③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=___________。
(4)水溶液呈酸性的原因是的水解程度___________电离程度(填大于或小于)。
(5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为：___________(填序号)。

7 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂常用作净水剂，请用离子方程式解释___________。
(2)相同条件下，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中c()___________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中c()。
(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化曲线是___________(填字母)，25℃时，该溶液中由水电离的c(H⁺)=___________mol·L^-1。
②25℃时，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c()-c()-3c(Al³⁺)=___________mol·L^-1(列计算式，不必化简)。
(4)25℃时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)点；在b点，溶液中、Na⁺、浓度由大到小的排列顺序是___________。

8 . I．回答下列问题。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如左下图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为___________kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)117kJ。

Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。
(3)热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J   (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(4)甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
i	溶液100mL	1.20gFe粉	a	b
ii		0.56gFe粉	a	c

①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。

9 . 按要求完成下题。
(1)写出H₂S的电离方程式：___________。
(2)0.1mol/LNH₄Cl溶液中各离子浓度大小顺序为___________。
(3)pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显___________性。
(4)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
(5)常温时的的水溶液___________7(填“>”、“=”、“<”)。原因是___________(用离子方程式表示)。配制的溶液时，常在溶液中加入一些___________以抑制其水解。
(6)常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^-)=___________mol/L。
(7)常温下，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=___________。

10 . 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)在温度下，的平衡转化率_______。压缩平衡体系体积，平衡_______(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。
(2)在温度下，经后反应达到平衡。
①内，用表示的反应速率_______。
②在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。
(3)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填字母)。

a.   b.   c.   d.

(4)若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内

D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同