1 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①        
反应②        
回答下列问题：
(1)___________
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强
D．降低压强       E．使用催化剂       F．增大和的初始投料比
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应按投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的随温度变化，在下的随压强变化如图所示。

①图中对应在下的随温度变化的等压过程的曲线是___________(填“”或“”)。判断理由是___________。
②时，反应条件可能为___________或___________。
③时，计算的平衡转化率，写出计算过程___________。

2 . 反应：，在密闭容器中达到平衡时，，，求：
(1)和的起始浓度_________。
(2)的转化率_________。
(3)平衡时压强为开始时压强的百分之几_________。
(4)平衡时占总体积的体积分数_________。

3 . 回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______，质量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些与_______含有的电子数相同。
(2)中含，则的摩尔质量是_______。R的相对原子质量约是_______。

4 . 计算
(1)15.6g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则X的相对原子质量为_______。
(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为_______。
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的物质的量为_______ 。
(4)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：称取m g样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

6 . 某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：。
(1)A装置中溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________________________；
(2)若没有E装置，测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氧化钙吸收，增重b克

7 . 有氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止，此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？___
(2)标准状况下，加热时生成的气体的体积是多少？___
(3)原混合物中碳酸钠的质量是多少？___

8 . Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：
(1)0.5 mol CH₄在标准状况下的体积为___________。
(2)3.1 g Na₂X含有Na⁺ 0.1 mol，则X的相对原子质量为___________。
Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
(1)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
(2)当有6mol I₂生成时，有___________mol还原剂被氧化。
(3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。

9 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，0.85 g NH₃的体积为__________L。
(2)Fe₂(SO₄)₃溶液中SO的浓度为0.3 mol∙L⁻¹，c[Fe₂(SO₄)₃]＝__________ mol∙L⁻¹。
(3)同温同压下，气体N₂和O₂的密度之比为__________。
(4)同温同压下，等体积的气体SO₂和CO的物质的量之比为__________。
(5)标准状况下，0.66 g某气态氧化物RO₂的体积为336 mL，则元素R的相对原子质量为__________。
(6)将7.8 g Na₂O₂溶于93.8 g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0 g·cm⁻³)，c(NaOH)＝__________ mol∙L⁻¹。

10 . 北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B₅H₉的五硼烷。计算：五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷的物质的量是________。