名校
解题方法
1 . 氮的化合物是化学研究的热点之一，请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的
、
在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式_______ ，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用
和
的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
反应①的化学方程式是
，反应②的离子方程式是_______ ；若有1.4g
生成，需消耗
_______ g。
亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：
。
(3)上述反应的还原剂为_______ (填化学式)；若反应中有1分子气体生成，则转移电子的数目为_______ 。
(4)在酸性条件下，高锰酸钾可将
氧化为
，所得溶液中锰元素仅以
形式存在，写出此反应的离子方程式：_______ 。
(1)汽车尾气中的
、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用
和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下：反应①的化学方程式是
，反应②的离子方程式是生成，需消耗亚硝酸钠有咸味，有毒。已知：
。(3)上述反应的还原剂为
气体生成，则转移电子的数目为(4)在酸性条件下，高锰酸钾可将
氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：
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2023-10-15更新
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233次组卷
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2卷引用：广东北江实验学校2023—2024学年高一上学期10月月考化学试题
解题方法
2 . 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___ ，其原因是___ 。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___ vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___ Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为
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名校
3 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为________ ，标况下体积为________ 。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________ 倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________ 。
(1)A室混合气体的物质的量为
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的
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2019-11-03更新
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177次组卷
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9卷引用：广东省韶关市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
4 . （1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ______ ，原子的个数之比为 _____ 。
（2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_________ ，该金属的相对原子质量为_________ 。
（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
①______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．
② 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．
（2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为
（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
①
② 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为
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2017-10-31更新
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171次组卷
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2卷引用：广东省韶关市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
