2 . 计算
(1)焦炭与CO、CO₂、H₂均是重要的化工原料。由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.58 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.19 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH₃
则反应Ⅲ的ΔH₃=___________。
(2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：
哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)
下表列出了几种化学键的键能：【CO的结构 】

化学键	H-H	C-H	H-O
键能kJ/mol	436	413	467	1072

298 K时，上述反应的ΔH=___________。