1 . 请完成下列计算：
（1）标准状况下，2.24LNH₃的物质的量是__mol，与__g水中所含氢原子数相同。
（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为___mol•L^-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为__mol·L^-1，含溶质__g。

2 . 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；
（2）反应前A的物质的量浓度是__________；
（3）10 s末，生成物D的浓度为________；
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度	_______
②	增大A的浓度	_______
③	使用催化剂	_______
④	恒容下充入Ne（不参与体系反应）	_______

3 . （1）0.5molCH₄的质量是__g，在标准状况下的体积为__L；含___个氢原子。
（2）配制300mL0.5mol·L^－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L^－1的氯化钠溶液的体积是__mL。

4 . 某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。
（1）根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为__。
（2）根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。