1 . 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将23.2g
含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）参加反应的MnO₂的质量____。
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）____。
（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度____。

2 . (1)已知PCl₃的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl₅的熔点为167℃。常温常压下，PCl₃与Cl₂反应生成0.5molPCl₅时放出热量61.9kJ，该反应的热化学方程式为_______________。
(2)某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂)作脱硫剂，既可脱除燃煤尾气中SO₂，又可制得电池材料MnO₂。
已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)△H₁＝－520kJ/mol
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)△H₂＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s)△H₃＝－1065kJ/mol
则MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)的△H＝_______________kJ/mol
(3)白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—Pa kJ/mol，P—Ob kJ/mol，P=Oc kJ/mol，O=Od kJ/mol。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是____________。
A．(6a+5d－4c－12b) kJ/mol　　　　B．(4c+12b－6a－5d) kJ/mol
C．(4c+12b－4a－5d) kJ/mol　　　　D．(4a+5d－4c－12b) kJ/mol

3 . 请按要求，回答下列问题：
（1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为____。
（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为____
（3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_____

4 . 把11.1 g铝镁合金的粉末放入200 mL某盐酸中，恰好完全反应并得到11.2 L H₂(标准状况下)。试计算：
(1) 上述反应过程中，转移电子的物质的量______。
(2) 该合金中铝的质量分数______。

5 . 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称___。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度____（假设溶液体积不变）。

6 . (1)相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______。
(2)0.5mol(NH₄)₂S的质量为________ g
(3)现要配制1 mol/L Na₂CO₃溶液250mL，
①若用固体溶于水配制，需用托盘天平称量Na₂CO₃_______ g
②也可用量筒量取________ mL 4mol/L的Na₂CO₃溶液，加水稀释制得。
(4)标准状况下，1.7g NH₃与_______L H₂S气体含有的氢原子数相同。

7 . (1)某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.6g该氧化物的体积为560mL，则R的摩尔质量为_________。
(2)已知CO、SO₂的混合气体质量共20.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为__________。
(3)标准状况下9.03×10²³个CH₄所占的体积为________；与________个NH₃含有相同数目的氢原子。
(4)与112gN₂H₄所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_________L。
(5)质量比为85:28的NH₃、CO所含质子数之比为_________。
(6)配制100ml 1mol/L的稀H₂SO₄溶液,需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g/ml,质量分数为98%)的体积为_____mL.
(7)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是_____________。
(8)在27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，此氯化物的摩尔质量为_____。

8 . 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。
(3)在1000g水中需溶解____molKNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

9 . 请完成下列计算：
（1）标准状况下，2.24LNH₃的物质的量是__mol，与__g水中所含氢原子数相同。
（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为___mol•L^-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为__mol·L^-1，含溶质__g。

10 . 已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分别为a nm、bnm，阿伏加 德罗常数的值为N_A。则该晶体的密度为________g /cm³(列出计算式即可)。(原子量：Y-89 Ba-137 Cu-64 O-16)