1 . 把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)^-1，求：
(1)B的转化率_______
(2)x的值_______
(3)平衡时压强与初始时压强之比_______
(4)该温度下此反应的平衡常数_______

2 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，0.85 g NH₃的体积为__________L。
(2)Fe₂(SO₄)₃溶液中SO的浓度为0.3 mol∙L⁻¹，c[Fe₂(SO₄)₃]＝__________ mol∙L⁻¹。
(3)同温同压下，气体N₂和O₂的密度之比为__________。
(4)同温同压下，等体积的气体SO₂和CO的物质的量之比为__________。
(5)标准状况下，0.66 g某气态氧化物RO₂的体积为336 mL，则元素R的相对原子质量为__________。
(6)将7.8 g Na₂O₂溶于93.8 g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0 g·cm⁻³)，c(NaOH)＝__________ mol∙L⁻¹。

3 . 一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L^-1。
①则1min内，B的平均反应速率为_____，x＝____；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8 mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)；
③若平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率是_____；
④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件____(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。
(2)若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数______25%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_____molA气体和_____molB气

4 . 北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B₅H₉的五硼烷。计算：五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷的物质的量是________。

5 . 计算：
（1）将26.4gNa₂O与Na₂O₂的混合物投入足量的水中溶解。反应后水溶液增重24.8g，则原混合Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是___。
（2）将5mol·L^-1的Mg（NO₃）₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为__。
（3）实验室用MnO₂和浓盐酸制取氯气时，有21.9g氯化氢被氧化，所得Cl₂全部用石灰乳吸收，可制得源白粉的质量是___。

6 . 自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为：aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。
(1)将某矿样加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比为3∶1；则它的化学组成为：________。
(2)将另一份矿样等分为A、B两份。加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36 L(标准状况)，再加热B样品，完全分解后得到20 g CuO。则该矿样中的铜元素质量分数为________。(计算结果保留三位有效数字)

7 . 将7.8g Na₂O₂ 投入到 93.8g 水中充分反应，求：
(1)所得溶液的溶质质量分数；_________
(2)向该溶液中通入一定量CO₂，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为 13.7g，通过计算推出该固体物体的组成和质量____。(不要求写计算过程)

8 . 如图为某品牌84消毒液的部分产品说明，完成下列问题

84消毒液　　　 （有效成分）NaClO （规格）1000 mL （质量分数）25% （密度）1.19 g·cm-3

(1)该消毒液中c(Na⁺)浓度约为(保留整数)________。
(2)欲制取该品牌消毒液理论上需标准状况下的Cl₂ L________。

9 . 氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH＜0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

容器编号	物质的起始浓度/mol·L−1			物质的平衡浓度/mol·L−1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0.3	0	0.2
Ⅱ	0.5	x	0.3
Ⅲ	0.3	0.25	0.2

（1）温度为T₁时，=__；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。
（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。
（3）容器Ⅲ中起始时v_正__v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是__。
（4）T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的__。

10 . 某同学将3.84 g铜片投入300 mL足量稀硝酸中，铜片完全溶解。请回答下列问题。
已知：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
(1)铜在此反应中_____(填“得”或“失”)电子，作_____剂(填“氧化”或“还原”）。
(2)参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)此反应中生成的气体的体积为多少毫升？(标准状况下)______。
(4)生成Cu(NO₃)₂的浓度为？______(忽略溶液体积变化)