1 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2) t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹，则此容器的容积为V=___________L；
(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)
①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

2 . 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___。
(2)反应前A的物质的量浓度是___。
(3)10s末，生成物D的浓度为___。
(4)A与B的平衡转化率之比为___。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度___；增大A的浓度___；恒容下充入氖气___。

3 . 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
I．已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH₃(g)到NH₃(l)过程能量变化为____kJ。
II．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。

(2)则发生P₄(白磷)＋3O₂(g)=P₄O₆(s)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；其中，生成1 mol P₄O₆需要_____(“吸收或放出”)能量为_____kJ

4 . 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A．恒压时充入He             B．恒容时充入He               C．恒容时充入X
D．及时分离出Z               E．升高温度                       F．选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．v(X)=v(Y)               B．2v_正(Y)=v_逆(Z)                  C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变                         E．X、Y、Z的浓度相等
(4)反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。
(5)将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。

6 . 有氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止，此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？___
(2)标准状况下，加热时生成的气体的体积是多少？___
(3)原混合物中碳酸钠的质量是多少？___

7 . 请完成下列填空：
(1)3.01×10²³个氯气分子的物质的量是___。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳物质的量之比为___，各自所含有的原子数之比为____。
(3)3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为___。
(4)23gNa与足量H₂O反应，产生的气体在标准状况下的体积为___。

8 . 物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。
(1)含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是__mol，质量是__g。
(2)标准状况下11.2LCO₂所含氧原子的数目是__N_A，与_gH₂O具有的氧原子数目相同。
(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积__L。

9 . 实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl₂，则消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是______mol。
(4)将此反应改写成离子方程式______。

10 . 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A₂D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。