1 . 完成下列问题
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1，则该溶液的pH为_______。
(2)某温度下，纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7 mol·L^-1，则该温度下的K_W=_______，若温度不变，0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_______。
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
(4)25℃时，将0.1mol·L^-1 NaOH溶液与0.06mol·L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。
(5)将pH=5的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)：c(SO)约为_______。

2 . 回答下列问题
(1)在25℃，101kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N—H		Br—Br	H—Br
键能/	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。
(3)已知：　
　
　
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)根据图示信息写出热化学方程式：___________。

(5)已知：C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为
　
　
　
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：___________。

4 . 回答下列问题。(lg2=0.3、lg5=0.7)
(1)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_____；由水电离出的c(H⁺)=_____mol/L。
(2)25℃时，pH=2的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH=_____。
(3)25℃时，将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH_____4(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)某温度下纯水中c(H⁺)=4×10^-7mol/L，则此时溶液中的c(OH^-)=_____mol/L。
(5)某温度时，K_sp[AgI]=9.0×10^-16，求AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=_____mol/L。

5 . 回答下列问题
(1)将Cl₂通入KOH溶液，反应后得到KCl、 KClO 、KClO₃的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO₃的个数之比为9:1，则Cl₂和KOH溶液反应时，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为_______________，参加反应的Cl₂和KOH个数之比为_______。
(2)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，NaClO被还原成NaCl，若Na₂S_x与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为_______________。

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则：
(1)0.5molCO₂的质量为________，其中含有______个CO₂分子，共有______个原子，共有______个电子。
(2)质量都是100g的H₂S、CH₄、CO₂、N₂四种气体中，在相同条件下体积最小的是_______，含有原子数目最多的是_______ 。
(3)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为4.48L，质量为7.2g，此混合物中C和O原子个数比是___________。
(4)欲配制 100mL 1mol/L CuSO₄溶液，需称量CuSO₄·5H₂O _______ g 。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是_________________，氧化产物是___________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移_______mol电子。

7 . 填空。
(1)已知乙炔(C₂H₂)气体的燃烧热为ΔH=-1299.6kJ·mol^-1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-560kJ·mol^-l；
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-1160kJ·mol^-1；
①若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为_______，(用N_A表示阿伏加德罗常数值)，放出的热量为_______kJ。
②若1molCH₄还原NO₂时放出的热量为710kJ，则生成的N₂和NO的物质的量之比_______。

9 . 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：
(1)写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)碳酸氢钠的质量为_______克？
(3)碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？

10 . 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式___________；
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
15.8 g KMnO₄能和 _____mol HCl发生上述反应、产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：___________；