1 . 回答下列问题
(1)标准状况下11.2LHCl的物质的量是_______ ，将这些气体溶于水中配成500mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______ 。
(2)0.5molNH3分子中所含原子数为_______ 个，含0.2molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是_______ ，12.4gNa2R含Na+0.4mol，则R的摩尔质量为_______ 。
(1)标准状况下11.2LHCl的物质的量是
(2)0.5molNH3分子中所含原子数为
的物质的量是
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2 . 一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。
(1)反应生成了____ molSO3，v(SO2)=____ 。
(2)平衡时SO3的浓度是____ ，SO2的转化率是____ 。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___ mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___ (填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)=2v逆(O2)
⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2
(5)该温度下，SO3(g)SO2(g)+
O2(g)的平衡常数K=___ 。
2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应生成了
(2)平衡时SO3的浓度是
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)=2v逆(O2)
⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2
(5)该温度下，SO3(g)
SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=
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2022-04-11更新
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532次组卷
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2卷引用：广东省揭阳华侨高级中学2021-2022学年高二上学期第一次阶段考试化学试题
3 . 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。
(1)求该有机物的实验式为_______ 。
(2)若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与
溶液反应产生气体，则其结构简式为_______ ；
(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______ 。
(1)求该有机物的实验式为
(2)若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与
溶液反应产生气体，则其结构简式为(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为
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2022-03-18更新
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542次组卷
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4卷引用：广东省茂名市电白区水东中学2021-2022学年高二下学期3月测试化学试题
4 . 回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______ mol，其中CO2为_______ mol，CO占总体积的_______ ，混合气体的摩尔质量为_______ 。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为_______ ，物质的量之比为_______ ，原子数之比为_______ ，质量之比为_______ ，密度之比为_______ 。
(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是_______ ，原子数最多的是_______ ，质量最大的是_______ ，体积最小的是_______ 。
(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为
(3)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是
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2022-03-17更新
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498次组卷
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2卷引用：广东深圳市第二高级中学2022-2023学年高一上学期10月测试化学试题
2022高一·全国·专题练习
名校
5 . 在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为___________ ；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___________ ；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___________ 。(用字母填空，下同)；
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
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9-10高一下·河北唐山·期中
名校
解题方法
6 . 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。
(1)2min末B、C的浓度____ 。
(2)用A表示该反应2min内的平均速率____ 。
(1)2min末B、C的浓度
(2)用A表示该反应2min内的平均速率
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2022-02-10更新
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755次组卷
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7卷引用：2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高一5月月考化学试卷
（已下线）2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高一5月月考化学试卷（已下线）2009---2010学年唐山二中高一第二学期期中化学试卷陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试（平行班）化学试题（已下线）6.1.1 化学反应速率-2021-2022学年高一化学10分钟课前预习练（苏教版2019必修第二册）江苏省扬州市江都区邵伯高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题苏教2020版化学必修第二册专题6第一单元 化学反应速率与反应限度课后习题福建省福州市福清市虞阳中学2022-2023学年下学期高一年第一次月考化学试卷
名校
7 . 完成下列填空
(1)已知下列两个热化学方程式：
，
，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ kJ
(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成
液态水，放出571.6kJ的热量，
的燃烧热ΔH=___________ 。
(4)
硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出
的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________ 。
(5)已知：
。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________ 。
(1)已知下列两个热化学方程式：
， ，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成
液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=(4)
硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为(5)已知：
。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
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2021-12-18更新
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400次组卷
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2卷引用：广东省江门市开平市2022-2023学年高二上学期10月期中考试化学试题
解题方法
8 . 苯甲酸作为食品如香肠、蕃茄酱、芥末、其他调味剂，和黄油及其许多其他产品的防腐剂被广泛使用。苯甲酸能抑制霉菌、酵母和其他一些细菌的繁殖。苯甲酸对人体无害，其通过代谢为马尿酸被排出体外，因而不会在体内积累。越橘、野生黄莓等含有较多的苯甲酸。当pH低于5时，苯甲酸具有防腐效果。
(1)写出苯甲酸在水中的质子转移反应方程式_______ 。
(2)已知苯甲酸的Ka= 6.31 ×10-5。当苯甲酸的浓度c为0.012 mol·L-1时，计算该溶液的pH=_______ 。
(3)分别确定pH=4.00和pH=6.00的水果汁中苯甲酸离子与苯甲酸浓度的比值_______ 、_______ 。
(4)当pH=_______ 时苯甲酸溶液具有最佳的缓冲能力。
(5)将25 mL、浓度为0.0150 mol·L-1的苯甲酸溶液加到浓度为0.0120 mol·L-1的17 mL氢氧化钠溶液中，计算该混合溶液的pH=_______ 。
(1)写出苯甲酸在水中的质子转移反应方程式
(2)已知苯甲酸的Ka= 6.31 ×10-5。当苯甲酸的浓度c为0.012 mol·L-1时，计算该溶液的pH=
(3)分别确定pH=4.00和pH=6.00的水果汁中苯甲酸离子与苯甲酸浓度的比值
(4)当pH=
(5)将25 mL、浓度为0.0150 mol·L-1的苯甲酸溶液加到浓度为0.0120 mol·L-1的17 mL氢氧化钠溶液中，计算该混合溶液的pH=
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名校
解题方法
9 . (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________ kJ·mol-1。
(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________ kJ·mol-1。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=
(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是
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名校
10 . 2021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______ 。
(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______ 。
(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______ 种(不考虑立体异构体)。
(4)某有机物的结构简式为
，其名称是_______ 。
(5)已知萘分子的结构简式为
，则它的六氯代物有_______ 种。
(6)
分子中最多有_______ 个碳原子共面。
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为
(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为
(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有
(4)某有机物的结构简式为
，其名称是(5)已知萘分子的结构简式为
，则它的六氯代物有(6)
分子中最多有
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2021-07-18更新
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975次组卷
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2卷引用：广东省普宁市华侨中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
