1 . Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是___________。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。

2 . 回答下列问题：
(1)3.6 g H₂O的物质的量是_______，含有水分子的数目是_______，含有氢原子的物质的量是_______。
(2)1.5molCO₂和_______g CH₄在标准状况下占有相同的体积，其体积为_______。
(3)在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量_______。
(4)现有mg某X₂气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体的物质的量为_______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为_______L。
(5)200 mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ 5.4 g，则溶液中c(SO)=_______        。
(6)标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm³)，所得溶液的密度为ρ g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则c=_______。(用含V、ρ的式子表示)

4 . 工业制备硫酸的主要反应之一为SO₂与O₂反应生成SO₃。请回答下列问题：
(1)SO₂与O₂反应生成SO₃的反应过程的能量变化如图所示。由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol SO₂和b mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①甲为_______(填化学式，下同)，乙为_______。
②SO₂与O₂反应生成SO₃的反应是_______(填“可逆”或“不可逆”)反应。
③10 min时，v_正(SO₂)_______(填“＞”“＜”或“＝”)v_逆(SO₂)。
④从反应开始到平衡，反应速率v(SO₃)_______mol·L^-1·min^-1。
⑤反应达到平衡时，SO₂的转化率为_______。

5 . 按要求完成下列各题
(1)49gH₂SO₄中含有氧原子的物质的量为_______；
(2)标准状况下，0.2molNH₃的体积是__________；
(3)在25gCuSO₄·5H₂O中：含有的Cu²⁺的数目是_________；含有的的质量是________；
(4)用14.2gNa₂SO₄配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______，若从中取出10mL，含溶质质量为______。

6 . 合成氨工业中，每生产2molNH₃，放出92.4kJ热量。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为_______________。
（2）已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①   
Fe₂O₃(s)＋CO(g)= Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－15.73 kJ/mol ②   
Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol ③   
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＝________kJ/mol。

7 . 已知标准状况下CH₄的体积为4.48L，该气体的物质的量为___________，分子数为___________， 原子数约为___________，质子数为___________，电子数为___________，摩尔质量为___________，质量为___________。

8 . (1)相同质量的氢气、甲烷(CH₄)、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。
(2)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的物质的量为______，该氧化物的摩尔质量为______。 
(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺，Mg²⁺的物质的量浓度为______。
(4)现有0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄和0.3 mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)
①当加入50 mL Ba(OH)₂溶液时，所得溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为________mol·L^-1。
②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为________mL。

9 . 铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe³⁺的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
（3）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种结构的钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC₂的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
   
          图1
（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可)。
   
          图2

10 . 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
   
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol⁻¹
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol⁻¹、497 kJ·mol⁻¹，N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol⁻¹。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol⁻¹。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。