1 . 请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(1)已知：常温下HCN的Ka=4.9×10⁻¹⁰，H₂CO₃的K_a1=4×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹，写出将少量CO₂气体通入NaCN溶液中的离子方程式______。
(2)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H₂SO₄溶液等体积混合，求混合后的pH=______。
(3)25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为______。
(4)常温下，将0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH=______；
(5)25℃时，pH=5的H₂SO₄溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后的溶液中离子浓度比c(H⁺)：c(SO)=______。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于______。

2 . 一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：
(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。
(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。

3 . 常温下，将20 g质量分数为14%的NaOH溶液跟30g质量分数为24%的NaOH溶液混合，得到密度为1.02 g/cm³的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度________。
(3)取混合后的NaOH溶液适量与足量的铝片作用，生成0.5 mol氢气，求在标准状况下该气体的体积是多少？________。

4 . 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。
(3)在1000g水中需溶解____molKNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

5 . 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。

原合金中Mg质量_________，Al质量__________，盐酸的物质的量浓度______________。

6 . （1）200mL2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为___；
（2）标准状况下，36gH₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H₂和O₂的体积比为___；
（3）标准状况下，将33.6LNH₃溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___；
（4）已知1.505×10²³个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是___。

7 . 甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
(标准状况)气体体积/mL	560	672	672

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？
（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

8 . 现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

9 . 某元素的一个原子的质量为ag，一个¹²C原子的质量为bg，阿伏加 德罗常数为N_A，则该原子的相对原子质量数值可表示为____________或____________。

10 . 在0.4 L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl₂的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl₂的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。