1 . 回答下列问题
(1)已知：

①则氢气的燃烧热___________；
②计算 ___________；
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________kJ的热量。
(2)已知：① ；
② ；
③ ；
则反应 ___________。

2 . 将14g氧化钠和过氧化钠的混合物放入87.6g水中，得到100g溶液。求所得溶液中溶质的质量分数为是多少？___________

3 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是___________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________.

4 . 将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸。求:
（1）所需浓硫酸的体积_____________；     （2）所需水的体积_____________。

5 . 工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）该密闭容器的容积是___。
（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。
（3）在前3min内，用H₂浓度的变化表示的反应速率v(H₂)=___mol/(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。
（5）达平衡后H₂O(g)的物质的量分数是___。
（6）已知：①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO₂与H₂反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

6 . 将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。
（1）稀释后硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度是_________________？
（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？

7 . 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：___。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。

8 . 某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1