1 . 已知的浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制备。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和溶液

C．饱和溶液

D．饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验
方案Ⅰ   向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ 向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ 向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。

2 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________；
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________；
(3)A是___________，向吸收塔通入A的作用是___________；
(4)在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________；
(5)为避免硝酸生产尾气中氮氧化合物的污染，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
①写出用NaOH溶液吸收的化学方程式___________。
②若用氨催化还原方法处理NO，其化学方程式___________。

3 . 为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用固体与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸()为原料制取。在此实验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填①或②或③)。

(2)C装置的作用是___________，写出气体发生装置B中主要反应的离子方程式___________。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的___________(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________。
(4)为验证通入D装置中的气体是过量还是过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a．氯化铁溶液b．氯化亚铁溶液c．硫氰化钾溶液d．氯化钡溶液e．品红溶液f．酸性高锰酸钾溶液；
若过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂，发生的现象是___________。

4 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置___________，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________。
(2)加入H₂O₂的目的是___________；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________。
a．氨水            b．氢氧化铁          c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为___________。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是___________。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：___________。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

5 . 硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子电子自旋量子数和为___________，其价电子中成对电子数与未成对电子数之比是___________。
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH₄)，则硼氢化钠晶体类型是___________。硼烷-吡啶组成元素属于第二周期的电负性从大到小的顺序是___________。
(3)吡啶()和吡咯()均含有大健，相同条件下，熔点吡啶___________吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，，)，已知B₆八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 ___________，Ca与 B 原子间的最短距离d=___________pm(列出计算式即可)。

6 . 糠酸和糠醇均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
2+OH^- +ΔH＜0
+H⁺
已知：①糠酸在热水中溶解度较大，微溶于冷水
②相关物质的熔点、沸点

	糠酸	糠醛	糠醇	乙醚
熔点(℃)	133	-38.7	-29	-116.2
沸点(℃)	231	161.7	171	-34.6

实验步骤：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入8.2 mL密度为1.16 g/cm³新蒸馏的糠醛，通过仪器B向三颈烧瓶中缓慢滴加8 mL36%的NaOH溶液。
Ⅱ．通冷凝水，开启搅拌器，打开B的活塞，缓慢滴入8 mLNaOH溶液，保持反应温度8-12℃，回流20 min，得到粗产品。
Ⅲ．将粗产品倒入盛有10 mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取3次，分液得到水层和醚层。
Ⅳ．向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚和糠醇。
Ⅴ．向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤、干燥，得到糠酸粗品。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。b管的作用是___________。
(2)该反应必须严格控制反应温度为8-12℃，实验中采用了哪些保障措施？___________、___________。
(3)步骤Ⅳ中分离乙醚和糠醇的实验操作为___________。
(4)步骤Ⅴ中洗涤粗糠酸用冷水的原因是___________。
(5)测定糠酸样品的纯度。准确称取1.120 g样品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.0800 mol/LNaOH标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液12.40 mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②产品的质量分数为___________(保留4位有效数字)。
③该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏高的是___________(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管
B．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，又用配制好的糠酸样品溶液润洗
C．在达到滴定终点时碱式滴定管出现了气泡

7 . 硼(B)是一种重要的类金属元素，在化工、冶金等行业具有重要的应用价值。请回答：
(1)基态B原子的核外电子排布式是___________。
(2)乙硼烷水解生成硼酸(H₃BO₃)，常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图

①硼酸晶体属于___________晶体(填“离子”或“分子”)，电负性：B___________O。(填“>”或“<”)
②1 mol H₃BO₃的晶体中含有___________mol氢键，B原子的杂化方式为___________。
③硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因(请用相关文字解释)：___________。
(3)近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。该化合物(如图所示)中不存在的作用力有___________(填字母)。

a．离子键   b．配位键   c．金属键   d．键   e．键   f．氢键
(4)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，八个多面体围成立方体，中心为，晶胞密度为。

①硼化钙的化学式为___________。
②晶胞边长为___________nm(已知N_A为阿伏加德罗常数)。

8 . 研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
反应Ⅱ中，___________(用含和的式子表示)，该反应在___________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)在某刚性容器中投入和仅发生反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，转化率为，为，则平衡时的转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数为___________。
(3)在时，向绝热，体积为2L的刚性容器中投入和仅发生反应Ⅲ达到平衡。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。温度大于时，升高温度的转化率下降的原因可能是___________。

下列叙述中能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母序号)。
a．
b．和的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的密度不再发生变化
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．体系温度恒定
(4)采用电化学法还原是一种使资源化的方法，如图是利用此法制备(微溶于水)的示意图(电解液不参与反应)。

①Zn与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)
②阴极的电极反应式为：___________。

9 . 废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①、和都能与溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；
②易水解
③。
回答下列问题：
(1)“球磨”的目的是___________。
(2)“碱浸”后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。有同学认为在“碱浸”与“酸浸”之间还应“水洗”，其理由是___________
(3)“酸浸”后钛主要以形式存在，“热水解”反应的离子方程式为___________。
(4)钒的回收率随溶液的pH值变化如图所示，pH=8时回收率最高的原因是___________。

(5)“沉钨”中析出时，需要加入过量，其目的是___________。
(6)向的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为___________mol/L。

10 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III．制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A．　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D．
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。