1 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________。

2 . 硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.              B.

C.        D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
②m=_________。

3 . 工业上用软锰矿(主要含、及铁的氧化物)和铅闪(主要含PbS、、ZnS)为原料联合制取和的流程如下图所示。

(1)基态Mn核外有___________个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的___________区。
(2)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有_______(写两条)，“冰水沉积”的目的是_________。
(3)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是___________(填化学式)。
(4)“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式_______。
(5)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是___________。
(6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。

4 . 钛是一种银白色过渡金属，在高科技社会中得到了广泛的应用。可以从钛铁矿()中提取，并常用Na置换熔融来获得单质Ti。
(1)基态的价电子排布式为___________，其核外能量最高的电子所在的能层符号为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子。
(2)Ti的配合物有多种。在、和三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是___________(填写元素名称)，中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中，原因是___________。
(3)的球棍结构如图，Ti的配位数是___________，N原子的杂化方式为___________，与互为等电子体的分子为___________(写分子式)。

(4)二氧化钛(相对分子质量为80)有三种类型晶体结构，其中一种(金红石)晶胞结构如图，已知微粒1、2的原子分数坐标分别为和，则微粒3的原子分数坐标为___________；若阿伏加德罗常数的值为，金红石的密度为___________(列出计算表达式)。

5 . 化合物H用于制喹宁系列抗疟药等，一种合成化合物H的人工合成路线如图：

(1)B分子的官能团名称是___________。
(2)的反应类型是___________；的反应条件是___________。
(3)E的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
①能与溶液发生显色反应；
②苯环上有4个取代基；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(4)的化学方程式是___________。
(5)写出以为原料制备的合成流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成流程图示例见本题题干)

7 . 利用合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
(1)开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：   
副反应：   
①主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②已知主反应的机理分为两步
步骤i：   
步骤ii：……
则步骤ii的热化学方程式为___________。
③其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是___________。

已知二甲醚的选择性，在催化剂作用下，向恒温恒压(、)的密闭容器中充入反应气，。反应平衡时测得的转化率为，二甲醚的选择性为，则副反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(2)利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生   ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如下图所示。

①下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂I时，d点已达到平衡
B．的平衡常数大于的平衡常数
C．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
D．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。请在图中用实线画出了之间的平衡转化率变化曲线___________。
(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下：
I．；
II．
III．；
IV．。
反应的决速步骤是___________(填序号)。

9 . 实验室由1，3，5-三甲苯(密度为0.87gcm³)为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为；

相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯(Mr=120)	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸(Mr=164)	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K_1.取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是___________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为___________、___________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为___________(填“m”或“n”)，冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管？说明理由：___________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al(OH)₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为___________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为___________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用序号表示)。
(6)本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。