1 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：常温下，各离子沉淀pH范围：

离子
开始沉淀pH	7.6	2.7	3.8	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li⁺浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃	20	50	80
	1.33	1.10	0.85
	34.2	32.5	30.7

“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。

3 . 副族元素、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液

(1)写出基态锰原子价层电子的轨道表示式_______；锰在周期表中的_______区。
(2)“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______。
(3)副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______；与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______，结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为_______。
(4)冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______。
(5)氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。

①上述晶体中，Mo的配位数_______；
②的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)；
③若该八面体边长为，则晶胞的密度为_______(表示啊伏伽德罗常数)。

4 . 硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________。
(2)硼的化合物中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。中所含元素电负性由大到小的顺序为：___________。
(3)与可以通过配位键形成。
①的空间构型为：___________，中硼原子的杂化方式为___________。
②的键角___________的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)硼酸晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为___________。
②1mol硼酸中含有氢键的数目为___________。
③在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为___________。
(5)科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。

①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有___________个面。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体密度为___________(用含、a的式子表示，写出表达式即可)。

5 . 氮氧化物进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
(1)SCR法主要是针对柴油发动机产生的的处理工艺，原理是和在选择性催化剂表面转化为和，反应历程中的能量变化如下图所示：

其中决定总反应速率的步骤是___________，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是___________。
(2)甲烷脱硝：   
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，   ，   ，则甲烷脱硝反应的___________kJ/mol。
②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：___________。
A．恒容时增加             B．恒压时通入一定量的Ar
C．移去部分             D．选择合适的催化剂
③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同转化率随反应温度的变化关系如下图所示：

当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是___________；若反应气中，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
(3)中国科学院研究人员报道了一种以铜锡合金为催化剂，在电催化条件下还原NO高效合成氨的方法，并通过DFT计算研究了反应可能得机理如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)：
Ⅰ                Ⅱ   
Ⅲ             Ⅳ   
Ⅴ          Ⅵ   
上述反应机理中，第Ⅲ步的转化机理为___________；若电路中有4mol电子通过，其中生成的选择性为95%，则阴极生成的物质的量为___________mol。

6 . 锂离子电池作为重要储能设备在手机、汽车等行业得到了大规模应用。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池中的回收利用，其主要工艺流程如下：

已知：①在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
②25℃时，。
回答下列问题：
(1)中Co的化合价为___________。
(2)微波具有选择性加热和穿透性强的特点，采用微波共熔技术的优点除了可以减少杂质溶解还有___________。
(3)低共熔溶剂中含有一定量的草酸，其作用为___________；已知在水浸过程中溶液由蓝色变为粉红色，写出该变化的离子反应方程式___________。
(4)25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH=10，此时___________mg/L。
(5)滤饼1在空气中煅烧得，写出该反应的化学反应方程式___________。
(6)高温烧结过程中需通入空气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，若通入空气过多过快，造成的不利影响是___________。

7 . 汉黄芩素(Wogonin)是从黄芩根中分离得到的一种黄酮类化合物，具有抗氧化、抗病毒、抗炎及神经保护等多种药理活性。一种合成汉黄岑素中间体J的合成路线如下：

已知：的结构为。回答下列问题：

(1)有机物A的名称为_______；化合物B的含氧官能团名称为_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)已知E()能与金属钠反应生成氢气，写出E生成F的化学反应方程式_______。
(4)已知G的核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，且面积之比为1：1，则检验G中官能团所需试剂为_______。
(5)I生成J的反应类型为_______。
(6)F的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体的结构简式为_______、_______。
①能够发生银镜反应且最多可以生成；②遇溶液显紫色；③核磁共振有5组峰，且峰面积比为4：3：2：2：1
(7)以A和丙酮为原料，合成的线路图为_______(无机试剂任选)。

8 . 回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
(1)和为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是_______。
(2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；_______(填“>”、“<”或“=”)。
已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。

(3)T℃时，向体积为2L的密闭容器中通入、，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如下表：

	0	1	2	3	4	5	6
	16	13.4	12.8	12.4	12.2	12	12

①0~2min，反应Ⅱ的化学反应速率_______，若其他条件不变，向该体系中充入，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得水蒸气分压，反应Ⅱ生成的选择性为_______(选择性，保留1位小数)。
③计算反应Ⅰ的压强平衡常数_______(写计算表达式)。
(4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式_______。

9 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式可用表示，摩尔质量为)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下：
Ⅰ.晶体制备

①向洗净的铁屑中加入过量盐酸，小心排掉气体，待固体完全溶解后，向其中逐滴滴入过氧化氢。当溶液颜色完全变为深棕色，并有大量气体产生时，停止滴加过氧化氢并过滤；
②快速搅拌条件下，向其中滴加氨水至过量，过滤并洗涤沉淀3次；
③将上述滤渣转移到三颈瓶中，保持80℃加热，边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸()和碳酸钠溶液，调节，反应约1h；反应结束后将所得产品趁热减压过滤，将滤液加热浓缩至原体积，冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的：一是作反应物，二是_______。
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式_______。
(3)滴加氨水时，滴加速率不宜过快且快速搅拌，其原因是_______。
(4)冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入，仪器m的名称为_______；步骤③中宜采取的加热方式为_______；分离产品采取“趁热减压过滤”，趁热的目的是_______。
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入烧杯，加入无氧蒸馏水和硫酸()，搅拌溶解后，加入5g锌粉，加热反应30min，过滤，将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中，加入混酸以掩蔽生成的的黄色，用()标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。
(5)标液应盛装在_______(填“无色透明”或“棕色透明”)滴定管，滴定终点的现象为_______。
(6)上述的纯度为_______(保留4位有效数字)。