1 . X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜T	B．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R	D．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种

2 . 固体粉末可能由、、、、、中的几种物质组成，为探究其成分，进行了如下实验：
①取固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
③在第二份溶液中先滴加过量的氯水，再滴加2滴溶液，溶液显红色。
④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。
已知：
根据上述信息判断，下列说法不正确的是

A．固体粉末中肯定没有、

B．固体粉末可能由、、三种物质构成

C．不考虑实验③氯气和水的反应，反应消耗的氯气分子最少为

D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，可进一步通过焰色试验确定

4 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

5 . 下列电离方程式中，书写正确的是

A．Na2SO4=2Na++SO	B．H2SO4=H+SO
C．NH4NO3=NH+NO	D．Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO

6 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

编号	目的	方案设计	现象和结论
A	探究NaClO 溶液的酸碱性	把NaClO溶液滴到pH试纸上	pH=10，则NaClO溶液水解显碱性
B	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极区滴加铁氰化钾溶液	未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品
C	探究反应速率与温度的关系	向2支盛有5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时	若40℃下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快
D	探究AgCl和AgI的溶度积大小	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，一支试管中无明显现象，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA

B．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA

C．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

8 . 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

9 . 如图表示与性质的对比实验过程，不能从该实验中得出的结论是

A．溶液、溶液均呈碱性	B．溶解度大小：
C．热稳定性：	D．溶液碱性强弱：

10 . 科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子的质量是a g，一个¹²C原子的质量是b g，N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是mol

C．Wg该原子中含有个该原子

D．由已知信息可得：NA=