1 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

3 . 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：NO、AlO、K+、Na+

B．透明的溶液中：K+、Fe3+、S2-、SO

C．与铝反应生成氢气的溶液中：NO、Cl﹣、K+、Na+

D．使紫色石蕊变红的溶液中：Cl-、Na+、Fe2+、NO

4 . 某溶液中由H⁺、NH、Mg²⁺、Al³⁺、HCO、Cl^-中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中n(NH)=0.1mol

C．溶液中一定不含HCO，一定含有Cl-

D．n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=2：2：1

5 . t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0
2min末浓度/(mol·L-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为50%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

6 . 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A．X是N2

B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C．中含有极性共价键

D．NH3、、H2O中的质子数、电子数均相同

7 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA

D．标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NA

8 . 把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少	B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

9 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

10 . 常温下0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．H2A2H++A2-K=10-4.2

B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2