1 . I   亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。

已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。请回答：
(1)NOCl的电子式为___________，化合物X的结构简式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．NOCl中的氮元素呈正价

B．NOCl分子的空间结构为直线形

C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()

D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境

(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ   请回答下列问题：
(4)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(5)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺___________H₂O(填“>”、“<”或“=”)。
(6)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用•表示)，试在小立方体画出相应C原子(用表示)的位置，在大正方体画出相应Si原子(用•表示)的位置。___________

2 . 有机物M为烃的含氧衍生物，为研究M的组成与结构，依次进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
1、升温使M汽化，测其密度是相同条件下NO的3倍。	由此可知M的摩尔质量为(1)___________
2、称取9.0 g M在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	由此可知M的分子式为(2)___________
3、通过M的红外光谱图发现该分子中含有C—C、C—H、C—O、O—H、C=O，且该物质可与碳酸钠溶液反应放出气体，1mol该物质与足量金属钠反应可得1mol氢气。	M中可与碳酸钠溶液反应放出气体的官能团的名称为：(3)___________
4、M的核磁共振氢谱如图：	M中含有(4)___________种氢原子
5、综上所述，可知 M的结构简式为(5)___________。写出M的属于酯且醚键的同分异构体结构简式___________
6、N的分子式为C8H8O3，为芳香族化合物，与M具有相同数目和种类的官能团，则满足条件的N的同分异构体共有(6)___________种。

3 . 以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如图所示。下列说法正确的是

A．总反应的原子利用率为

B．和可降低该反应的活化能及反应热

C．与CH4为等电子体

D．中键数目

4 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子

B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释

C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子

D．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

5 . 下列说法错误的是

A．液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间

B．区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法

C．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动

D．杯酚等超分子具有分子识别特性

6 . 下列说法正确的是

A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体

B．分子晶体中的分子间可能含有共价键

C．离子晶体中一定有金属元素

D．能导电的晶体一定金属晶体

7 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

8 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：

(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是___________(填化学式)，常用作制冷剂的物质是___________(填名称)
(2)实验室以固体为主要原料制备气体，其化学方程式为___________
(3)欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用___________(填字母)。(已知难溶于)

a．b．c．d．

(4)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为___________(填字母)。

a．和水             b．和饱和溶液
c．和浓溶液       d．和水
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将和反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________。
(6)在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由、、等组成的含氮混合气体，这些混合气体与氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为___________。

9 . 无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质：上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若为强碱，则的电子式为___________。
(2)若为二元弱酸，则的化学式为___________。
(3)若为强酸，在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②溶于水显酸性的原因(化学原理)是___________。
(4)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①的催化氧化是工业上制备硝酸的基础，其化学方程式___________。
②实验室检验中阳离子的离子方程式为___________。

10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体	该溶液中一定含有
B	室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	的氧化性比的强
C	向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	一定有
D	向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D