4 . 某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合新闻信息他们推测其工作时反应原理如下：
I.CO₂(g)+H₂O(l)⇌CO(g)+H₂(g)+O₂(g)     ∆H=+akJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ∆H=-bkJ·mol^-1
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ∆H=-ckJ·mol^-1
(1)2CO₂(g)+4H₂O(l)=2CH₃OH(g)+3O₂(g)的∆H为___________kJ·mol^-1
(2)其他条件不变，CO₂平衡转化率与温度的关系如下图所示，T₁之前CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________

(3)T℃时，在体积为2L的密闭容器中加入2molCO和1molH₂发生反应，经5min达到平衡，此时H₂的浓度为0.1mol·L^-1。回答下列问题：
①下列叙述能判断反应达到平衡的是___________(填正确答案标号)；
A．v_正(CO)=2v_逆(H₂)
B．消耗0.1molCO的同时消耗0.1mol的甲醇
C．CO转化率不再变化
D．混合气体的密度不再变化
②0~5min内用CO表示的反应速率为___________，反应的平衡常数K=___________；
③T℃时，向容器中再加入2molCO和1molH₂，重新达到平衡时CO的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡的2倍。
(4)利用原电池原理同样可以处理CO₂变废为宝，下图是“Na-CO₂”电池工作原理，吸收的CO₂都转化为固体沉积物，其中有二转化为Na₂CO₃固体，电池正极的电极反应式为___________。