1 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL 0.5mol/NaHCO3溶液中滴入2 mL 1mol/L BaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2 NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。
a.沙里淘金                 b.蜡炬成灰               c.星火燎原
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。
(3)NaNO₂是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品的纯度。
(a)5NO+ 2MnO+ 6H⁺ = 5NO + 2Mn²⁺ + 3H₂O
(b)MnO + H₂C₂O₄+ H⁺→Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O(未配平)
①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。
②H₂C₂O₄中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。
(4)误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                     B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe^2＋                      D.NaNO₂是还原剂

4 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H₂O₂溶液            ②KI-淀粉溶液            ③KSCN溶液            ④酸性KMnO₄溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

5 . MnO₂是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为较纯净MnO₂的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^—___MnO₂(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发反应的离子方程式：____；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为___mol。
（3）工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，第一步将MnO₂和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH。制取K₂MnO₄的化学反应方程式为______，工业上不断搅拌的目的是______。
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：            
MnO₂+4HCl+2KIMnCl₂+I₂+2KCl+2H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆
取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na₂S₂O₃滴定反应后的溶液，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，则该样品中MnO₂含量为______%（杂质不参与反应）。