1 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________ 。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_____ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为__________________ 。
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____________ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________ 。
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________ ;步骤3中加入锌粉的目的为_______ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________ ;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/12/d8fea4a7-e31f-404d-9db7-564b271f54bc.png?resizew=553)
①E中盛装碱石灰的仪器名称为
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
③实验前先通入一段时间N2,其目的为
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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2019-03-16更新
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649次组卷
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3卷引用:四川省宜宾市第四中学2020届高三上学期期中考试理综考试化学试题
2 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐,是浅绿色晶体,易溶于水,是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体,加水溶解,测得水溶液呈酸性。由此可知_______ 。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解,气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/3/6d5f1c7c-56bd-4808-b4f9-54a3d7cf830c.png?resizew=600)
①a的名称是_______ 。装置B的作用_______ 。
②装置连接顺序为A→_______ →_______ →_______ →_______ (填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是_______ ,反应的离子方程式是_______ 。
④若装置连接顺序不变,能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液?理由是_______ 。
(3)为判断摩尔盐是否变质,可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水,配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液,用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次,平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时,用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4溶液。
②样品中Fe2+的质量分数为_______ (用含w、c、v的式子表示)。
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体,加水溶解,测得水溶液呈酸性。由此可知
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解,气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/3/6d5f1c7c-56bd-4808-b4f9-54a3d7cf830c.png?resizew=600)
①a的名称是
②装置连接顺序为A→
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是
④若装置连接顺序不变,能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液?理由是
(3)为判断摩尔盐是否变质,可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水,配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液,用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次,平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时,用
②样品中Fe2+的质量分数为
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名校
3 . 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题:
(1)自然界中游离态的硫主要存在于_______ 或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下,硫元素的主要存在形式为_______ (填字母标号)。
A.CaSO4·2H2O B. Na2SO4·10H2O C. FeS2 D. CuFeS2
(2)为了验证-2价S可转化为0价S,设计如下实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/12/94831703-58c9-4a21-a1c5-350a938127c9.png?resizew=195)
①试剂a可选用下列溶液中的_______ (填字母标号)。
A.稀硫酸 B. H2SO3溶液 C. H2O2溶液 D. FeCl2溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法,其原因是_______ 。
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合,放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为_______ 。
②欲将上述生成的FeS纯化,首先采用磁选法除去剩余的铁粉,然后用_______ (填试剂化学式)将残留的硫粉溶解,随后进行分离、干燥、称重,得到纯净的FeS 2.2 g,则该反应的产率=_______ 。
(4)硫代硫酸钠( Na2S2O3)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母标号)。
a. Na2S+S b. Na2SO3+S c. SO2+ Na2SO4 d. Na2SO3+ Na2SO4
②Na2S2O3在空气中易氧化变质,设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质_______ 。
(1)自然界中游离态的硫主要存在于
A.CaSO4·2H2O B. Na2SO4·10H2O C. FeS2 D. CuFeS2
(2)为了验证-2价S可转化为0价S,设计如下实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/12/94831703-58c9-4a21-a1c5-350a938127c9.png?resizew=195)
①试剂a可选用下列溶液中的
A.稀硫酸 B. H2SO3溶液 C. H2O2溶液 D. FeCl2溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法,其原因是
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合,放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为
②欲将上述生成的FeS纯化,首先采用磁选法除去剩余的铁粉,然后用
(4)硫代硫酸钠( Na2S2O3)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a. Na2S+S b. Na2SO3+S c. SO2+ Na2SO4 d. Na2SO3+ Na2SO4
②Na2S2O3在空气中易氧化变质,设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质
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2023-03-09更新
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590次组卷
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3卷引用:四川省兴文第二中学校2023-2024学年高三上学期开学考试理综化学试题
4 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其中结论正确的是
A.若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质 |
B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质 |
C.若依次滴加氯水,KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质 |
D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红;再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质 |
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2022-02-27更新
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1455次组卷
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24卷引用:四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题天津市红桥区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐、亚铁盐内蒙古包头市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题辽宁省沈阳市2021-2022学年高一上学期期末质量监测化学试题2广东省化州市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题北京市北京师范大学第二附属中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题湖南省株洲世纪星高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题广东省广州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题天津市南开中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题内蒙古赤峰市红山区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题内蒙古包头市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题内蒙古呼伦贝尔市满洲里市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题广东省东莞市南城开心实验学校2022-2023学年高一上学期12月半月考化学试题四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一上学期期末模拟化学试题湖南省长沙市珺琟高级中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题 云南省昆明市五华区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题天津市静海区第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题浙江省丽水市三校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题四川省江油市太白中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题湖南省常德石门一中2023-2024年上学期高一年级化学期末考试卷(适用湖南地区))湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一下学期选科适应性检测化学试卷河南省开封市联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
5 . 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/2/2970573624393728/2970991895044096/STEM/b5a09296-4b31-4df4-885b-9e9807a786fa.png?resizew=594)
已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(Ⅱ);碱性条件下,Co(Ⅱ)能被O2氧化:[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水:
②25℃时相关物质的Ksp如表:
请回答下列问题:
(1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是_______ (写出一条即可),Co2O3发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时,NaClO3溶液的作用是_______ 。
(3)“除杂”时,CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=_______ mol·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(4)“转化”时,Co2+转化为[Co(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是_______ ,其反应的离子方程式为_______ ,“系列操作”为_______ 、冷却结晶、_______ 、洗涤、干燥。
(5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O
=2I-+S4O
)。
①滴定终点的现象是_______ 。
②该产品中钴元素的质量分数为_______ (用含a、V的式子表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/2/2970573624393728/2970991895044096/STEM/b5a09296-4b31-4df4-885b-9e9807a786fa.png?resizew=594)
已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(Ⅱ);碱性条件下,Co(Ⅱ)能被O2氧化:[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水:
②25℃时相关物质的Ksp如表:
物质 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 | MgF2 | CaF2 |
Ksp | 1×10-13.8 | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-11.2 | 1×10-7.8 | 1×10-10 | 5×10-11 |
(1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是
(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时,NaClO3溶液的作用是
(3)“除杂”时,CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=
(4)“转化”时,Co2+转化为[Co(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是
(5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
①滴定终点的现象是
②该产品中钴元素的质量分数为
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2022-05-02更新
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1312次组卷
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3卷引用:2024届四川省宜宾市叙州区第二中学校高三上学期一诊模拟考试理综试题
2024届四川省宜宾市叙州区第二中学校高三上学期一诊模拟考试理综试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2022届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题(已下线)微专题17 热点金属及其化合物制备流程(V、Cr、Mn、Co、Ni)-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
名校
6 . 草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题:
(1)实验室中可以在50℃左右,用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/3/2971303871315968/2971490475024384/STEM/4afa4299-5e52-4986-b435-9f21a0d41d95.png?resizew=301)
C2H2的电子式为____ ;仪器X的名称为____ ;装置中浓硝酸的还原产物为NO2,生成草酸的化学方程式为____ ,若反应温度高于50℃,生成草酸的速率会减慢,主要原因是____ 。
(2)三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下:
①称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体,溶解,加硫酸酸化,搅拌下加入25mL1mol·L-1H2C2O4溶液,静置,析出黄色的FeC2O4·2H2O沉淀,过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中,再加入20mL饱和H2C2O4溶液,保持溶液温度40℃左右,缓慢滴加3%H2O2溶液,不断搅拌,沉淀慢慢变为深棕色;加热至沸腾30min,再加入8~9mL草酸溶液,控制pH在3~4,变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩,缓慢加入95%的乙醇,冷却结晶、过滤,洗涤晶体2~3次,干燥、称量。
其中,生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为____ ;保持溶液温度40℃所采用的加热方法是____ ,加热至沸腾30min的目的是____ ;洗涤晶体所用试剂为____ 。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)的纯度,进行如下实验:
称取样品10.72g,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液,用浓度为0.2000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知:5H2C2O4+2
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为_______ (保留两位小数)。
(1)实验室中可以在50℃左右,用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/3/2971303871315968/2971490475024384/STEM/4afa4299-5e52-4986-b435-9f21a0d41d95.png?resizew=301)
C2H2的电子式为
(2)三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下:
①称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体,溶解,加硫酸酸化,搅拌下加入25mL1mol·L-1H2C2O4溶液,静置,析出黄色的FeC2O4·2H2O沉淀,过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中,再加入20mL饱和H2C2O4溶液,保持溶液温度40℃左右,缓慢滴加3%H2O2溶液,不断搅拌,沉淀慢慢变为深棕色;加热至沸腾30min,再加入8~9mL草酸溶液,控制pH在3~4,变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩,缓慢加入95%的乙醇,冷却结晶、过滤,洗涤晶体2~3次,干燥、称量。
其中,生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)的纯度,进行如下实验:
称取样品10.72g,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液,用浓度为0.2000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知:5H2C2O4+2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e371467e9501e9949eab0f2dc5f67ed8.png)
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1080次组卷
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2卷引用:四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高三上学期第二次月考理综化学试题
解题方法
7 . 草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
(1)采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/30/970d27be-9314-408e-a988-3b5a089461d3.png?resizew=671)
①装置D的名称为_______ 。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为_______ → 尾气处理装置。(填仪器接口的字母编号)
③实验前先通入一段时间N2,其目的为_______ 。
④实验证明气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
⑤充分反应后,A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为_______ 。
⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)测定草酸亚铁晶体样品的纯度。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250 mL溶液 ;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
①步骤3中加入锌粉的目的是_______ 。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_______ (列出计算式即可,不必化简)。
(1)采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/30/970d27be-9314-408e-a988-3b5a089461d3.png?resizew=671)
①装置D的名称为
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为
③实验前先通入一段时间N2,其目的为
④实验证明气体产物中含有CO,依据的实验现象为
⑤充分反应后,A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为
⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为
(2)测定草酸亚铁晶体样品的纯度。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250 mL溶液 ;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
①步骤3中加入锌粉的目的是
②草酸亚铁晶体样品的纯度为
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2022-07-12更新
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111次组卷
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2卷引用:四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题
8 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/18/1926757364695040/1929454598529024/STEM/ebd6fc77be634b6c88af95e1204279be.png?resizew=360)
回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________ ,
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______________________________________ ,
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称_____________ ,
(4)将4.6 g有机物M进行实验,测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,则该物质的实验式是________ 。
(5)经测定,有机物M的核磁共振氢谱示意图如图,则M的结构简式为_____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/18/1926757364695040/1929454598529024/STEM/ebd6fc77be634b6c88af95e1204279be.png?resizew=360)
回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称
(4)将4.6 g有机物M进行实验,测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,则该物质的实验式是
(5)经测定,有机物M的核磁共振氢谱示意图如图,则M的结构简式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/18/1926757364695040/1929454598529024/STEM/b23ab728d06545a2b3e8418d7fd79a60.png?resizew=207)
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9 . 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,请回答:
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/8/1576422279127040/1576422279364608/STEM/80698f81cb6f4d4c8bafab8a57a5f729.png?resizew=402)
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,
高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C起的是______ 的作用。
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,装置D中生成NaClO2和一种助燃气体,其反应的化学方程式为__________________ 。
(3)从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压在55℃蒸发结晶;
②___________ ;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于___ ℃干燥;得到成品。.
(4)反应结束后,打开K1,装置A起的作用是______ ;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_________ 。
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),则所称取的样品中NaClO2的物质的量为________________ 。
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/8/1576422279127040/1576422279364608/STEM/80698f81cb6f4d4c8bafab8a57a5f729.png?resizew=402)
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,
高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C起的是
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,装置D中生成NaClO2和一种助燃气体,其反应的化学方程式为
(3)从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压在55℃蒸发结晶;
②
(4)反应结束后,打开K1,装置A起的作用是
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),则所称取的样品中NaClO2的物质的量为
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