1 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。
（2）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
（3）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（5）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60^oC的真空中蒸发，干燥。
（6）装置C中C1O₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中C1O₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（7）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

3 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。