1 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S₂O与Ba²⁺反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO₂。
(1)Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为______。
(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，则反应①化学方程式为______。
(3)试剂X是______。
(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。
(5)吸收2后得NaHSO₃溶液，加热后得Na₂S₂O₅和水，写出加热反应的化学方程式______。
(6)Na₂S₂O₅在保存过程中易变质生成Na₂SO₄。欲检验Na₂S₂O₅是否变质的实验方法为：______。
(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO₂含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)。在所得溶液中通入过量的H₂S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO₂的体积分数为______。

2 . I．用下图装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________；
(2)装置②中的实验现象是___________。反应结束后，对装置③的试管加热可观察到的现象是___________；
(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为___________；
(4)SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的___________性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(5)实验室需配制溶液230mL，现需要用托盘天平称取晶体___________g，配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和___________。
(6)配置过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________。
(7)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．所选用的溶质已经失去部分结晶水

B．转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

(8)放在空气中容易被氧化变质。检验溶液是否变质的方法是___________。

3 . 孔雀石是含铜的碳酸盐矿物，主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃，工业上以孔雀石(主要杂质有FeCO₃、FeO、SiO₂)制备胆矾的一般流程如下：

注：重结晶目的是为了除尽Fe³⁺
回答下列问题：
(1)写出气体A 的电子式______________。
(2)方法 1 的原理是用微酸性的高锰酸钾溶液将二价铁氧化为 Fe(OH)₃，使之与 MnO₂ 共沉淀，易于过滤，除铁效果好，稍有过量，溶液即显微红色，便于掌握。稍过量的高锰酸钾会自动分解，产生 MnO₂ 和一种无毒的气体，请完善此反应的离子反应方程式：_____MnO₄^- +________H⁺ = __MnO₂↓ + ____+   _____
(3)方法 1 的不足之处是在酸性条件下会发生副反应__________________ (写出离子方程式)，产物Mn²⁺进入溶液，需要后续步骤除去，同时 Fe³⁺水解也不易彻底。因而实际生产中更多采用的是方法 2，用过氧化氢作为氧化剂，优点是____。氧化后调节pH 沉淀出氢氧化铁，但需注意pH 不可过高，否则造成的影响是_____。
(4)若在实验室进行步骤A 操作，需要用到的硅酸盐仪器有 _________________       。
(5)CuSO₄·5H₂O 含量的测定：称取 0.5g 样品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀释至刻度，量取 25.00mL，稀释至 100mL，加入10mL 氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)及 0.2g 红紫酸铵混合指示剂，摇匀，用浓度为 cmol·L^-1 EDTA 标准溶液滴定至溶液呈紫蓝色不变，重复三次，平均消耗的标准溶液体积为VmL。 (EDTA 能与大多数金属离子形成稳定的 1:1 络合物，是络合滴定中的常用滴定试剂)
①计算CuSO₄·5H₂O 质量分数 ______________。
②若不进行重结晶操作，计算出的质量分数结果会__________。(填偏低、偏高或者无影响)。