1 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。
已知：晶体易升华，易水解。
Ⅰ．的制备
   
(1)装置C中碱石灰的作用是_____。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→_____(可选试剂：饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式：_____。
Ⅱ．探究溶液与的反应
向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想_____(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_____(填“>”或“<”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式：_____。

2 . 为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I、乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，
请回答下列问题：

①装置的连接顺序为:A→B→___→__→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是_________。
③能证明产物中C0的实验现象是__________。
④整套装置存在不合理之处为________。
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L^-1的草酸溶液480ml。
（2）配置该溶液需要草酸晶体__________g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D．测定草酸钠溶液的pH

（4）该小组同学将0．1molL^-1草酸溶液和0．1molL^-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ、乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_________________________。

4 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备(热水浴中)和NaClO(冰水浴中)。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称为_______，与浓盐酸反应的化学方程式为_______，该反应中浓盐酸表现出的性质有_______(填字母)。
A.酸性                                 B.氧化性                           C.还原性
(2)a中广口瓶内盛放的试剂为_______，其作用为_______。
(3)b中试管内发生反应的离子方程式为_______。
(4)d的作用是_______。
(5)某条件下，与氢氧化钠溶液反应生成、NaClO和NaCl三种含氯化合物。若生成物中和NaClO的物质的量之比为1：1，则参加反应的与生成的NaClO的物质的量之比为_______。

6 . 实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气： KMnO₄+HCl(浓)-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
(1)配平上述离子方程式______，此反应中，氧化产物是_______，氧化性KMnO₄_______Cl₂(选填“大于”或“小于”)
(2)若转移2 mol电子，则在标况下生成气体的体积_______
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______
①只有还原性       ②还原性和酸性          ③只有氧化性             ④氧化性和酸性
(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。_______

8 . 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是(　　)
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

A．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④

9 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

10 . 下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该溶液中可能含SO
B	将少量氯气通入KI—淀粉溶液	溶液变蓝	还原性：I-＜Cl-
C	向pH试纸上滴加一滴浓硫酸	pH试纸先变红后变黑	浓硫酸具有强氧化性
D	向溴水中通入足量SO2气体	溴水褪色	SO2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D