1 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为__________。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。
(4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。
(5)大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。

A．

B．

C．

D．

(6)利用如下装置探究气体与的反应：

向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。

4 . 已知HNO₃常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
(2)该反应中氧化剂是________，还原产物是________(填化学式)。
(3)HNO₃在上述反应中显示出来的性质是________(填编号，下同)。
A．氧化性          B．还原性          C．酸性          D．碱性
(4)当转移9.03×10²³个电子时，生成的NO气体的体积为(标准状况)_____ L。
(5)与15g NO所含原子总数相同的氨气是________g。

5 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe²⁺，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（       ）

A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性

B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性

C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性

D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性

6 . 古老但仍然是最有用的制备联氨（N₂H₄）溶液的方法如下：          NaClO+          NH₃•H₂O——          N₂H₄+          NaCl+          H₂O
（1）请配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________
（2）NH₃•H₂O在上述反应中显示出来的性质是__________。
A．氧化性             B．还原性            
C．酸性                 D．碱性
（3）当转移10mol电子时，被氧化的物质的质量为__________。
（4）NH₃•H₂O的电离方程式为__________。

7 . 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

8 . 下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）

下列说法不正确的是（       ）

A．乙中所用试剂为饱和食盐水

B．丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4

D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性

9 . 为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是____。
③整套装置存在不合理之处为____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
（2）配制该溶液需要草酸晶体____g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D.测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
Ⅲ.乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。

10 . 四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子_aXⁿ⁺、_bY⁽ⁿ⁺¹⁾⁺电子层结构与Z、W的阴离子_cZ^m–、_dW^(m+1)–电子层结构相同。下列叙述正确的是

A．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为：X>Y>Z>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序：X>Y

C．氢化物的稳定性和氢化物的沸点均为：Z>W

D．还原性：Zm->W(m+1)–，氧化性：Xn+>Y(n+1)+