高中化学综合库练习题及答案-乐山高中化学-组卷网

2022·四川乐山·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

解题方法

1 . 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe²⁺的存在并测定Fe²⁺的含量(假设杂质不参与反应)。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中的Fe²⁺ ，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K₃[Fe(CN)₆]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______(填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K₃[Fe(CN)₆]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为 _______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe²⁺的含量。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H₂O₂溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为 _______ 。
②步骤三中，加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为 _______，灼烧后所得固体的颜色为 _______，灼烧时需要使用下列仪器中的 _______(填编号)。
a.酒精灯　　 b.坩埚　　 c.蒸发皿　　 d.铁架台(带铁圈) 　　 e.三脚架
③若将步骤三中的H₂O₂ 溶液换为Cl₂也能达到目的，但使用H₂O₂溶液的好处是_______。
④由实验数据计算，每片药片中约含Fe²⁺ _______mg。
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的_______ (选填“氧化性”、“ 还原性”或“碱性”。)

2022-07-25更新 | 606次组卷 | 2卷引用：四川省乐山市高中2022届第一次调研考试理综化学试题

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20-21高一下·四川乐山·开学考试

填空题 | 较易(0.85) |

离子方程式的书写单线桥、双线桥分析氧化还原反应电子转移计算

名校

2 . 已知Mg与稀HNO₃反应的化学方程式如下(未配平)：Mg+HNO₃(稀)——Mg(NO₃) ₂+NO↑+H₂O
(1)请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
(2)该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硝酸在该反应中，表现的性质有___________。
A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性
(4)当转移1.806×10²³个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为___________L。
(5)写出该反应配平后的离子方程式___________。

2021-03-15更新 | 126次组卷 | 1卷引用：四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高一下学期入学考试化学试题

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14-15高一下·四川乐山·阶段练习

填空题 | 困难(0.15) |

元素周期表元素周期律

3 . 下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是______，氧化性最强的单质是____，还原性最强的单质是_____。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________，呈两性的是_______________。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是______________。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是______________________。
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是________________________。

2016-12-09更新 | 192次组卷 | 2卷引用：2014-2015学年四川省乐山市五通桥中学高一下化学试卷

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21-22高一下·四川乐山·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫与其他强氧化剂的反应物质制备的探究

名校

4 . 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用图1所示装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

(1)装置a的名称为____，A中反应的化学方程式为____，硫酸在反应中体现了____性。
(2)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有____“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
(3)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是____。
(4)取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为____(写化学式)。
②原试管D中反应的化学方程式为____。
(5)用图2所示装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a.品红溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHCO₃溶液 d.饱和NaHSO₃溶液
X为____，Y为____，Z为____。

2022-05-13更新 | 51次组卷 | 1卷引用：四川省峨眉第二中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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21-22高一上·四川成都·期末

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的规律电子转移计算

名校

解题方法

价态变化规律氧化还原反应的计算

5 . 硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：

，下列说法错误的是

A．该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性

B．该反应体现出还原性强弱为：

C．标准状况下，该反应每生成44.8 L的

气体，转移的电子数为4 N_A

D．该反应的还原产物只有

，氧化产物只有

2021-12-24更新 | 573次组卷 | 4卷引用：四川省峨眉第二中学校2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题

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21-22高二上·四川乐山·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化性、还原性强弱的比较强电解质与弱电解质元素非金属性强弱的比较方法范德华力对物质性质的影响

名校

解题方法

表格型逻辑关系评价

6 . 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	键能：	单质沸点：N₂>Cl₂
B	分子中可电离的H⁺个数：	酸性：
C	元素的非金属性：N>P	酸性：
D	氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺	还原性：Fe²⁺>Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-10-22更新 | 137次组卷 | 1卷引用：四川省峨眉第二中学校2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

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2024·四川·二模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

酸碱中和滴定原理的应用盐类水解的应用常见无机物的制备

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

7 .

为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含

，及少量

、

等杂质)经过加工处理，可制得

晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的

溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除

：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的

滤液经过___________，___________，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
(1)步骤I中，观察到的实验现象有___________。
(2)步骤II检验

是否完全沉淀的方法是___________；在过滤中，下列仪器必需用到的是___________(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是___________。

(3)完善步骤III的实验步骤：“经过___________，___________，抽滤”。
(4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代

溶液，可能的原因是___________。
(5)

纯度的测定
某学生查阅资料：

，X代表

，

、

等，

代表

的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I．准确称取

粗品并用20.0mL水溶解。
步骤II．用

的

标准溶液滴定其中的

步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗

标准溶液的体积
①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点___________。

②下列选项所涉及内容会导致

含量的测定值偏高的是___________(填序号)。
a．未干燥锥形瓶 b．

标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与

反应

2024-03-29更新 | 243次组卷 | 3卷引用：四川省乐山市2024届高三第二次调查研究考试理科综合-化学试题

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20-21高二下·四川乐山·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定原理的应用中和滴定探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

酸碱中和滴定氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

8 . 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定。该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
(1)将草酸晶体配制成一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______、______。
(2)滴定时，将KMnO₄标准液装在图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)请写出滴定终点的判断方法：______。
(4)写出滴定过程中反应的离子方程式：______，x值=______。
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L⁻¹HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡
D.滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数

2021-04-09更新 | 135次组卷 | 1卷引用：四川省峨眉第二中学2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题

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19-20高三·四川乐山·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

铜化学实验探究综合实验设计与评价

名校

解题方法

物质性质验证类实验

9 . 某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得两个信息：一是在CaO存在的条件下，干燥的NaOH与干燥的CH₃COONa混合加热可得到CH₄；二是在加热条件下CH₄可还原CuO。他们设计如下装置(加热仪器省略)制备CH₄、还原CuO并验证B中有CO₂、H₂O生成。

(1)为实现上述实验目的，C、D中的仪器应分别为_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的试剂是________________。
(2)A、B处均需要加热，实验中应先加热______处，表明B中有CO₂生成的现象是_________。A中另一种生成物是常见的无机盐，A中反应的化学方程式为_________。
(3)实验表明，即使实验操作、使用试剂完全符合规范实验的要求，制备过程中试管仍会出现破裂情况，试分析其原因：________________。
(4)实验结束后，B中固体全部变成红色，甲同学通过查阅资料后认为，该固体可能是铜、氧化亚铜或者是二者的混合物，同时查得Cu₂O在酸性条件下可转化为Cu、Cu²⁺。为确定红色固体的成分，他设计了如下两种方法。
①取少量红色固体于试管中，再向试管中加入足量的稀硫酸，判断含有Cu₂O的现象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能换成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。
②称量所得红色固体的质量，当固体质量(m)介于___________之间表明红色固体是Cu与Cu₂O的混合物。