1 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

2 . 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？
①易挥发   ②易溶于水   ③还原性   ④氧化性   ⑤碱性   ⑥酸性

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑥

D．③④⑤

3 . 的防治与利用对环境保护意义重大。

(1)实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取的化学方程式为___________。
(2)实验室制取干燥的时，收集所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。

(3)用下图装置探究的还原性或氧化性。

限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液。

步骤	现象	结论
用注射器将①___________注入充满的烧瓶中	产生乳白色浑浊	具有氧化性
用注射器将②___________注入充满的烧瓶中	③___________	具有还原性。反应的离子方程式为④___________

(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

已知该反应的化学方程式为：

若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

4 . 下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是

	操作	现象	实验结论
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有还原性
B	将SO2通入H2S溶液	产生淡黄色沉淀	SO2具有氧化性
C	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水	蔗糖膨胀变黑，溴水褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等。有关数据见表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。
(2)Cl₂O₇属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。
(3)ClO₂是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有__________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl(浓)=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。
A．还原性                 B．氧化性                 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO₂，则转移的电子数为__________。

6 . 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是

A．反应1中的S失电子表现氧化性	B．反应2的离子方程式为：
C．反应3的产物a是	D．从图可推得能氧化、

7 . 根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色	还原性：I->Cl-
C	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华
D	向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是

A．氧化性：

B．还原性：

C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为

D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为

9 . 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性

B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质

C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性

D．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多

10 . 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO₃)，其中一部分Fe²⁺在风化过程中会转化为+3价。
   
已知：TiO(OH)₂(即H₂TiO₃)为两性氢氧化物
(1)步骤②中，发生主要反应的离子方程式为__________。
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的__________填字母序号)。
A.熔沸点差异     B.溶解性差异       C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：__________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是__________
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
   
①写出阳极所发生反应的电极反应式__________。
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。