1 . I．完成下列氧化还原反应相关问题。
(1)误食NaNO₂会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而导致中毒，该过程中NaNO₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)已知NaNO₂可以与NH₄Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂。其反应的化学方程式为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(3)该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO₃，可将NaCrO₂转化为Na₂CrO₄，ClO被还原为Cl⁻，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl⁻(填“>”“<”或“=”)。

2 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如下表所示：(注意：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	Br2	I2	Na2S
浓度	0.10M(M为物质的量浓度的单位)
电位值/mV	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
①       ②酸性       ③酸性
(2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________。
a．        b．       c．       d．
(3)向等浓度的和FeCl₂混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知常温下遇淀粉变蓝。现往淀粉溶液中逐滴加入氯水(含)，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：将淀粉氧化； 猜想2：被继续氧化(为)。

序号	实验操作	试剂	观察实验现象	结论
1	分别取少量褪色后溶液于三支试管中，并加入对应试剂	a	溶液变蓝	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①实验1所用试剂a为___________。
②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为___________。
结合上述信息思考：对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出合理的氧化方案：加入___________。(合理即给分)

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放浓硝酸的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→___________。
(3)装置B中装浓硫酸利用了其___________性(选填氧化性、还原性、脱水性、吸水性)。
(4)酸性KMnO₄溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________。
(6)测定深水井中NaNO₂含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液75.00mL。则水中NaNO₂的含量为___________mol/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

5 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。

6 . 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为

C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

D．外电路的电流方向为从b到a

7 . 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（       ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O₂反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大，要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性依次增强

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④⑥

D．①⑤

8 . 部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
电离常数(25℃)	K=1.8×10-4	Ka=3.0×10-8	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

(1)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10^-8。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na₂CO₃和1mol NaHCO_3.往溶液中通入3mol CO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO₃的物质的量___________
(2)向少量氯水中加入足量Na₂CO₃固体，写出反应的离子方程式：___________
(3)下列离子方程式书写正确的是___________

A．2HCOOH + SO= 2HCOO- + H2O + SO2 ↑

B．H2SO3 + 2HCOO- = 2HCOOH + SO

C．H2SO3 + SO= 2HSO

D．H2C2O4 + NO= HC2O + HNO2

(4)已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两种酸之间的化学反应方程式：___________。
(5)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：___________。
(6)上表的7种酸进行比较，酸性最弱的是___________；HCOO^-、S^2-、HSO三种离子中，最难结合H⁺的是___________。

9 . 下列有几个结论是正确的
①金属性：
②氢化物的稳定性：
③微粒半径：
④氧化性：
⑤酸性：
⑥沸点：
⑦离子的还原性：

A．7个

B．6个

C．5个

D．4个

10 . 利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X、Y的化学式分别为_________。_________、
(2)图中只具有还原性的物质是_________(写化学式)。
(3)可以证明FeCl₂既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为_________、_________。
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
Ⅰ	1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L NaOH溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ	1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L NaHCO3溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

实验I中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是____________________________________。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：(已知Fe(HCO₃)₂常温常压下在水中不能大量存在)
i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii.向ii溶液中再滴入少量H₂O₂，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为_________。
③研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)₂的还原性_________(填“强”或“弱”)。