2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是高效消毒剂，也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K₂FeO₄并探究其性质。
【查阅资料】K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性， 在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O_2。
Ⅰ.制备K₂FeO₄夹持装置略)

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是___________ 。
A．饱和食盐水     B．浓盐酸          C．饱和氯水        D．NaHCO₃溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是___________ ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K₂FeO₄固体，可以采取的一种措施是___________。
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl₂，为 证明是K₂FeO₄氧化了Cl^-，而不是ClO^-氧化了Cl^-，设计以下方案：

方案I	取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案II	用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子是___________，但该离子的来源不能判断一定是K₂FeO₄与Cl^-反应的产物，还可能是反应___________(用离子方程式表示)的产物。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K₂FeO₄溶解损失，二是___________。
(5)小组同学利用制备的K₂FeO₄制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为___________；该电池放电时，正极电极反应式为___________。

4 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体（装置如图所示）．

   

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。
(2) (NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。
(3)Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。
(4)Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀H2SO4无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。
②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。
③若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为___ g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2)。

5 . 碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：
【查阅资料】：
（1）3I₂+6KOH═KIO₃+5KI+3H₂O
（2）H₂S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；
（4）在实验条件下，S^2-、HCOOH分别被KIO₃氧化为SO₄^2-、CO₂。
Ⅰ组. H₂S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I₂和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的 H₂S。
③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO₃，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：
⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I₂和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。
回答下列问题；
（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。
（2）D装置的作用是___________。
（3）步骤④的目的是_____________________ 。
（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。
（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。
（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

6 . 下列有关二氧化硫的性质叙述中，不正确的是

A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸

C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性

D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

7 . 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl₂与H₂O₂反应制取CaO₂·8H₂O，装置如图所示：

回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H₂O₂溶液最为适宜。市售H₂O₂溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H₂O₂溶液配制约20%的H₂O₂溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂·8H₂O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。下列试剂中，洗涤CaO₂·8H₂O的最佳选择是____。
A．无水乙醇     B．浓盐酸     C．Na₂SO₃溶液     D．CaCl₂溶液
（6）若CaCl₂原料中含有Fe³⁺杂质，Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe³⁺ +H₂O₂=Fe²⁺+H⁺+HOO·
②H₂O₂+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe²⁺+·OH=Fe³⁺+OH^-
④H⁺ +OH^-=H₂O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧        B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体
C.能是水体酸性增强        D.具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO₂·8H₂O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO₂的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O₂(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO₂的纯度为_____。

8 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I.氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。
II.2HNO₃+8HCl+4SnCl₂=4SnCl₄+5H₂O+N₂O↑，2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃。
回答下列问题：
(1)制备NaN₃

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→b→c→h(填仪器接口字母)。
②D的作用为_______。
③实验时E中生成SnO₂·xH₂O沉淀，反应的化学方程式为_______。
④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_______，其目的为_______。
(2)用如图所示装置测定产品纯度(反应原理为：ClO^-+2N+H₂O=Cl^-+3N₂ ↑+2OH^-)

①仪器F的名称为_______；
②管q的作用为_______。
③若G的初始读数为37.20mL、末读数为1.20mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为_______。

9 . 某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是__________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________(填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。

10 . 某同学控制适当条件，将反应设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是

A．电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极

B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态

C．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应

D．上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关