1 . 某小组为验证SO₂的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是

A．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性

C．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性

D．该装置能体现实验的微型化和绿色化

2 . 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
图1是工业上生产的流程图：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH₃的说法，不正确的是___________(填字母序号)。

A．工业合成属于人工固氮

B．易液化，液氨常用作制冷剂

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．制备NO体现了的还原性

(3)极易溶于水，在标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。
(4)工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：___________。
化学兴趣小组的同学利用下图进行的一些性质实验(加热装置略)：

(5)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：___________。
(6)验证的某些性质。
①打开b，关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现___________。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	___________	___________

3 . 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。
A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
(3)B中溴水出现的现象是___________，说明SO₂具有的性质是___________。
(4)D中Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，反应的化学方程式是___________
(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol·L^-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
②若将反应后的烧瓶中溶液继续加热至气体完全排出，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a．铁粉b．BaCl₂溶液c．银粉d．紫色石蕊溶液

5 . 下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是

A．还原性：	B．碱性：
C．酸性：	D．非金属性：

6 . 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色物质是_________（填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是___________（填化学式），产生该气体的化学方程式为__________。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有________（填序号）。
①酸性            ②吸水性          ③脱水性          ④强氧化性

7 . 某研究性学习小组设计图甲实验装置探究的性质。

请回答下列问题
(1)装置A中反应的化学方程式为__________。
(2)实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是__________（填字母）。
a．品红溶液       b．酸性高锰酸钾溶液       c．溶液       d．稀硝酸
(3)实验结束时小组同学未观察到圆底烧瓶中出现蓝色，理由是__________。
(4)装置C中发生反应的离子方程式是__________；作用是__________。
(5)实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图乙。a→b段可能发生反应的化学方程式是__________；b点可能含有的阴离子是__________；图乙发生反应的总化学方程式是__________。

8 . 下列关于氨的说法中，错误的是

A．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性

B．氨与氯化氢相遇产生白烟

C．氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．液氨可用作制冷剂

9 . 已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为__________；D元素能与氢元素组成18电子分子，该分子含有的共价键类型为__________（填“极性键”或“非极性键”）。
(2)属于严禁携带的易燃易爆液体，其电子式为__________；A、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
(3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________。
(4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极；则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的__________极，若线路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为__________。
(5)化合物在农业上可用作杀虫剂，以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式__________。

10 . 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)