1 . 将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是

A．酸性溶液褪色，表现氧化性

B．品红溶液先褪色，加热后又重新变红，表现还原性

C．c溶液中出现白色沉淀，表现还原性和酸性

D．d溶液中无明显现象，表现酸性

2 . 为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用固体与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸()为原料制取。在此实验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填①或②或③)。

(2)C装置的作用是___________，写出气体发生装置B中主要反应的离子方程式___________。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的___________(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________。
(4)为验证通入D装置中的气体是过量还是过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a．氯化铁溶液b．氯化亚铁溶液c．硫氰化钾溶液d．氯化钡溶液e．品红溶液f．酸性高锰酸钾溶液；
若过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂，发生的现象是___________。

3 . 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

4 . 已知的浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制备。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和溶液

C．饱和溶液

D．饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验
方案Ⅰ   向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ 向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ 向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。

5 . 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中，C中现象是___________，说明具有___________。(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯对烧杯进行加，褪色的品红溶液___________。
(4)尾气处理可以用___________溶液吸收。
A．       B．NaOH       C．浓硫酸

7 . 关于硫的叙述正确的是

A．硫单质质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在

C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂

D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性

8 . 物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：

(1)NaH中H的化合价为______，NaH用作生氢剂时和水反应的化学方程式为：____。
(2)物质③常用于实验室制取O₂，则③的名称是_________________。
(3)从物质类别角度看，NaHCO₃属于________，从化合价角度看，HClO具有__________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知HClO与Na₂SO₃溶液反应有Na₂SO₄生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4) 舍勒发现氯气的实验至今仍是实验室制氯气的主要方法，请写出该方程式：_________

9 . 下列关于物质性质变化的比较中不正确的是

A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱F－＞Cl－＞I－

10 . 铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。
Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。
A．Fe                            B．FeSO₄ C．Fe₃O₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。
A．NaNO₂被氧化                            B．药品美蓝是还原剂
C．NaNO₂是还原剂                         D．药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
Ⅱ．人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用m g·cm^－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca^2＋的浓度。
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。


(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(5)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca^2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗9.00 mL KMnO₄溶液。
(7)已知草酸与KMnO₄反应的离子方程式为：____________________________________。
(8)经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为________ mg·cm^－3。