1 . 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是
   

A．此实验设计巧妙，对比实验，现象明显

B．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

D．甲为，乙为

2 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置___________，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________。
(2)加入H₂O₂的目的是___________；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________。
a．氨水            b．氢氧化铁          c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为___________。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是___________。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：___________。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

3 . 下列实验操作或装置能达到相应目的的是

A	B	C	D
制备	验证干燥的氯气是否有漂白性	中和反应反应热的测定	证明化学反应存在一定的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 恒温恒容，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3v(B)=2v(C)

5 . 下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是

A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．CH3COONa溶液pH大于7

D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和

6 . 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液	产生大量气泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液中有存在
C	向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成	酸性： 盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
D	往某溶液中先滴NaOH溶液并加热	产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体	证明原溶液中有存在

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . NaNbO₃是一种很好的压电和介电材料，一种以铌铁矿(主要成分为SiO₂、Nb₂O₃、MnO₂和少量的FeO、CaO、MgO)为原料的制取工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加速“溶解”，可采取的措施有_______(写出两种)该过程中MnO₂与FeO反应生成MnSO₄和Fe₂(SO₄)₃的离子方程式为_______。
(2)“除Ca²⁺、Mg²⁺时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是_______ ；当溶液中c(Ca²⁺)= 1×10^-6mol·L^-1时，溶液中c(Mg²⁺ )的最大值为_______ mol·L^-1 (已知Ksp(CaF₂)=2.5×10^-11，Ksp(MgF₂)= 6.4×10^-9)
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO₃洗涤干净的操作是_______。
(5)电解MnSO₄溶液可制备Mn和MnO₂，阳极电极反应式为_______。

9 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的是_______能级，其电子云在空间有_______个伸展方向，它的氢化物的电子式是_______。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。该原子的价电子排布式为_______。
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是_______。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．的电负性大于Y
d．的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

10 . 某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______
(2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。

(3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH₂SO₄、2mol/LHNO₃、3%H₂O₂、0.01mol/LKMnO₄、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe₂(SO₄)₃溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。
(4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。