2 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变

D．用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同

3 . 下列有关分散系说法正确的是

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

D．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

5 . 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4，7－二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A．1mol4，7－二氯喹啉最多能和4molH2发生加成反应

B．分子中所有原子在同一平面上

C．分子式为C9H6NCl2

D．4，7－二氯喹啉的一溴代物有7种

6 . 下列有关实验说法正确的是

A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层从下口放出

B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

C．将混有泥沙、Na2SO4、CaCl2等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的NaCl

D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

7 . 研究含氮、含氯物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：

(1)“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①             
②
现有一定条件下0.5mol和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题

(4)浓硫酸的作用是___________。
(5)证明氯气和水反应的实验现象为___________。
(6)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。

8 . 钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为___________。
②基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	-24.12	38.3	155

(3)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中π键和σ键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是___________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是___________。
③能准确证明该钒的硫化物是晶体的最可靠的科学方法是___________。

9 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_____(填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是_____(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____。
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_____。
(3)已知水溶液中和的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_____。
②若A点到E点，可采用的措施是_____(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是_____。
a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是_____。
a．、、、       b．、、、
c．、、、       d．、、、
e．、、、

10 . 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为_______(填离子符号)。
(2)②和④组成的物质中含有_______键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为_________。
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质______(填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由________。